Calcolo Molarità di NaNO3 + H2O

[Mrshallo]

Salve non riesco a completare il seguente esercizio :

Una soluzione di NaNO3 (che chiameremo soluzione A) ha concentrazione 140 g/L e densità
pari a 1.1 g/mL. Calcolare la concentrazione molare della soluzione A e quanti grammi
occorre prelevarne affinché contengano 0.21 moli di NaNO3. Infine calcolare quale molarità
avrebbe la soluzione B ottenuta aggiungendo 220 mL di acqua a 50 mL di soluzione A.


Soluzioni:1,65M / 140g / 0,3M

Per ora sono riuscito a svolgere solo il primo punto:
mm NaNO3=84,6   1/84,6=0,0118   140•0,0118=1,65M

[LuiCap]

Il risultato della prima domanda è corretta, ma il calcolo che hai fatto è strano.
Cerca di abituarti ad usare anche le unità di misura insieme ai rispettivi valori numerici.
La MM dell'NaNO3 è 85,00 g/mol.
M(A) = concentrazione in g/L/MM = 140 g/L / 85,00 g/mol = 1,65 mol/L

volume soluzione = n/M = 0,21 mol/1,65 mol/L = 0,128 L = 128 mL
massa soluzione = V · d = 128 mL · 1,1 g/mL = 140 g

50 mL = 0,050 L
n = M · V = 1,65 mol/L · 0,050 L = 0,0824 mol
volume totale soluzione = 220 + 50 = 270 mL = 0,270 L
M(B) = n/V = 0,0824 mol / 0,270 L = 0,305 mol/L