Calcolo Molarità di NaNO3 + H2O

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Mrshallo

2022-01-20 09:52

Salve non riesco a completare il seguente esercizio O_o :

Una soluzione di NaNO3 (che chiameremo soluzione A) ha concentrazione 140 g/L e densità

pari a 1.1 g/mL. Calcolare la concentrazione molare della soluzione A e quanti grammi

occorre prelevarne affinché contengano 0.21 moli di NaNO3. Infine calcolare quale molarità

avrebbe la soluzione B ottenuta aggiungendo 220 mL di acqua a 50 mL di soluzione A.

Soluzioni:1,65M / 140g / 0,3M

Per ora sono riuscito a svolgere solo il primo punto:

mm NaNO3=84,6   1/84,6=0,0118   140•0,0118=1,65M

LuiCap

2022-01-20 10:31

Il risultato della prima domanda è corretta, ma il calcolo che hai fatto è strano.

Cerca di abituarti ad usare anche le unità di misura insieme ai rispettivi valori numerici.

La MM dell'NaNO3 è 85,00 g/mol.

M(A) = concentrazione in g/L/MM = 140 g/L / 85,00 g/mol = 1,65 mol/L

volume soluzione = n/M = 0,21 mol/1,65 mol/L = 0,128 L = 128 mL

massa soluzione = V · d = 128 mL · 1,1 g/mL = 140 g

50 mL = 0,050 L

n = M · V = 1,65 mol/L · 0,050 L = 0,0824 mol

volume totale soluzione = 220 + 50 = 270 mL = 0,270 L

M(B) = n/V = 0,0824 mol / 0,270 L = 0,305 mol/L

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