Calcolo Molarità iniziale dal pH

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yayalo17

2020-02-25 10:36

in questo esercizio

io ho risolto in questo modo

https://ibb.co/1bFJyyZ

ma se non devo trascurare la x come bisogna impostare l'equazione?

Grazie

LuiCap

2020-02-25 12:10

All'equilibrio si ha:

= Cb - [OH-]

[BH+] = [OH-]

Kb = [OH-]^2 / Cb - [OH-]

[OH-]^2 + Kb[OH-] - KbCb = 0

yayalo17

2020-02-25 20:09

Quindi:

[CO2] =Cb-[OH-]

[OH-] =1,318x10^-3

(1,318x10^-3)^2/Cb-1,318x10^-3

(1,318x10^-3)^2+(6,3x10^-5)x(1,318x10^-3)^2-(6,3x10^-5)Cb=0

E da qui mi ricavo Cb?

LuiCap

2020-02-25 20:35

(1,318x10^-3)^2+(6,3x10^-5)x(1,318x10^-3)^2-(6,3x10^-5)Cb=0

(1,318x10^-3)^2+(6,3x10^-5)x(1,318x10^-3)-(6,3x10^-5)Cb=0

yayalo17

2020-02-26 11:36

LuiCap ha scritto:

(1,318x10^-3)^2+(6,3x10^-5)x(1,318x10^-3)^2-(6,3x10^-5)Cb=0

(1,318x10^-3)^2+(6,3x10^-5)x(1,318x10^-3)-(6,3x10^-5)Cb=0

6.35x10^-5Cb=1,82x10^-6

Cb=0,0286mol/L

LuiCap

2020-02-26 12:19

I calcoli non sono il tuo forte. :-(

6,3·10^-5Cb = 1,82·10^-6

Cb = 0,0289 mol/L

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