Calcolo Ph Aspirina
Ho risolto questo esercizio
[Immagine: 3.jpg]
secondo questo procedimento:
[Immagine: IMG-20200203-124036.jpg]
è corretto il procedimento?
Ho visto che se per gli acidi deboli se[acido] è uguale o maggiore a 100xKa --> [H3O+]=x=rad Ka*Ca,non so se questo è il caso
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Il procedimento è corretto, ma a mio parere arrotondi troppo i risultati intermedi.
Risolvendo l'equazione di 2° si ottiene:
[H3O+] = 2,55·10^-3 mol/L; pH = 2,59 = 2,8
Trascurando la x al denominatore si ottiene:
[H3O+] = 2,71·10^-3 mol/L; pH = 2,57 = 2,8
Quindi i due risultati coincidono; infatti:
100·Ka > Ca
3,3·10-2 > 2,22·10^-2 mol/L
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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yayalo17
(2020-02-03, 17:54)LuiCap Ha scritto: Il procedimento è corretto, ma a mio parere arrotondi troppo i risultati intermedi.
Risolvendo l'equazione di 2° si ottiene:
[H3O+] = 2,55·10^-3 mol/L; pH = 2,59 = 2,8
Trascurando la x al denominatore si ottiene:
[H3O+] = 2,71·10^-3 mol/L; pH = 2,57 = 2,8
Quindi i due risultati coincidono; infatti:
100·Ka > Ca
3,3·10-2 > 2,22·10^-2 mol/L
A me la x viene 0,00497 e ho fatto x=[H30+]  e pH=-log 0,00497=2,30.
Manca qualche altro procedimento? 
Visto che a te il risultato di [H3O+] =2,5 x 10^-3
Perché pur approssimando di meno il risultato della x non dovrebbe cambiare di molto, oppure ho sbagliato proprio qualche calcolo
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Io faccio sempre i calcoli con il foglio di calcolo Excel, perciò uso sempre tutte le cifre decimali nel passaggio tra un calcolo e l'altro.
Se non ho il pc a disposizione uso le memorie della calcolatrice.


.xlsx  pH aspirina.xlsx (Dimensione: 10.35 KB / Download: 18)
Ciao
Luisa

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