Calcolo ZnSO4

[Mja89]

Salve ho svolto questo esercizio ma non credo sia corretto...potreste spiegare il metodo alla base oltre lo svolgimento...grazie ☺ ☺ ☺  
La traccia è questa: Una soluzione contenente 0,6836grammi di Fe2 (SO4)3 PM 151,9, ha consumato 15 mL di una soluzione standard di EDTA la cui concentrazione era stata determinata titolandone 25mL con 15 mL di una soluzione standard di ZnSO4 PM 161,44. Calcolare quanti grammi di ZnSO4 devono essere pesati e disciolti in acqua per ottenere 500 mL della soluzione poi utilizzata per la standardizzazione dell'EDTA.     Allego la mia soluzione...grazie in anticipo a chi risponderà

[LuiCap]

È sbagliato

La logica che sta dietro a qualsiasi titolazione con EDTA è che lo ione metallico, qualsiasi sia la sua carica, reagisce sempre in rapporto 1:1 con l'EDTA, quello che cambia è la carica dello ione complesso che si forma:

Me(n+) + Y(4-) MeY((n+)-4)
Fe(3+) + Y(4-) FeY(-)
Zn(2+) + Y(4-) ZnY(2-)

n Fe2(SO4)3 = 0,6836 g / 151,9 g/mol = 4,500·10^-3 mol Fe2(SO4)3
n Fe(3+) = 4,500·10^-3 mol · 2 = 9,000·10^-2 mol = mol EDTA in 15 mL
M EDTA = 9,000·10^-3 mol / 0,015 L = 0,600 mol/L

Se la standardizzazione di 25 mL di questa soluzione soluzione di EDTA hanno richiesto 15 mL di soluzione standard di ZnSO4, al punto equivalente della titolazione avremo:
M(EDTA) · V(EDTA) = M(Zn2+) · V(Zn2+)
0,600 mol/L · 25 mL = M(Zn2+) · 15 mL
M(Zn2+) = 1,00 mol/L
M(Zn2+) = M(ZnSO4)
m ZnSO4 = 1,00 mol/L · 161,44 g/mol · 500 mL/1000 mL = 80,7259 g di ZnSO4 pesati accuratamente su bilancia analitica e sciolti con acqua dist. fino a 500 mL in matraccio tarato

[Mja89]

Come sempre la ringrazio per la spiegazione....il mio problema nasceva appunto nella parte finale dell'esercizio.