Calcolo concentrazione
Buonasera,
qualcuno gentilmente sa dirmi se la risoluzione a questo esercizio è corretta?


   
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Il risultato numerico non cambia, però concettualmente la tua risoluzione non è corretta.

La soluzione è formata da un acido forte completamente dissociato:
[H+] da HCl = 0,01 mol/L
e da un acido debole 0,02 M.
In presenza dell'acido forte l'equilibrio di dissociazione dell'acido debole retrocede perché è gia presente una [H+] da HCl = 0,01 mol/L.
La tabella ICE da impostare è:

HCNO + H2O <==> H3O+ + CNO-
0,02........./............0,01.......0
-x............/.............+x.........+x
0,02-x...../..............0,01+x....x

1,2·10^-4 = 0,01x + x^2 / 0,02-x
x^2 + 0,01012x - 2,4·10^-6 = 0
Risolvendo l'equazione di 2° grado si ha:
x = [H3O+] da HCNO = [CNO-] = 2,32·10^-4 mol/L
Il pH finale della soluzione è:
[H3O+] totali = 0,01 + 2,32·10^-4 = 1,0232·10^-2 mol/L
pH = 1,99

Tu invece hai supposto che il pH finale fosse 2, dato non indicato nel testo.
Se non fosse presente l'acido forte, la [CNO-] sarebbe:
1,2·10^-4 = x^2 / 0,02-x
x^2 +1,2·10^-4x - 2,4·10^-6 = 0
x = [H3O+] da HCNO = [CNO-] = 1,49·10^-3 mol/L
pH = 2,83
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
elisa.amu
Grazie professoressa, non sa quanto mi è d'aiuto perchè riesce con la sua chiarezza a farmi capire gli errori.
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