2021-09-06, 10:25
Salve, avrei bisogno di un aiuto con questo esercizio.
"Calcolate la concentrazione all'equilibrio di ioni H3O+ in una soluzione preparata sciogliendo
3.62 g di NH4Cl in 400 mL di una soluzione che è 0.1 mol/L in ammoniaca e portando poi il
volume totale a 600 mL. La costante di ionizzazione basica dell'ammoniaca è Kb = 1.8 x 10-5 "
Io ho pensato di calcolare le moli di NH4Cl per poi ritrovare la molarità , ma sinceramente sono solo idee e non riesco a trovare una soluzione 😅 spero in un vostro aiuto, grazie.
"Calcolate la concentrazione all'equilibrio di ioni H3O+ in una soluzione preparata sciogliendo
3.62 g di NH4Cl in 400 mL di una soluzione che è 0.1 mol/L in ammoniaca e portando poi il
volume totale a 600 mL. La costante di ionizzazione basica dell'ammoniaca è Kb = 1.8 x 10-5 "
Io ho pensato di calcolare le moli di NH4Cl per poi ritrovare la molarità , ma sinceramente sono solo idee e non riesco a trovare una soluzione 😅 spero in un vostro aiuto, grazie.
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