Calcolo costante di equilibrio K°
Ciao a tutti :-) 
ho il seguente esercizio: "Si conoscono le energie libere molari di formazione a 25°C di IBr (3,7 kJ mol^-1) e di ICl (-5,5 kJ mol^-1). Dedurre:
a) l'energia libera standard delle reazioni (1) e (2) a 25°C;
b) se IBr e ICl sono stabili a 25°C quando tutte le sostanze sono nei loro sti standard;
c) le costanti di equilibrio a 25°C delle reazioni.

2IBr (g)---->I2 (g)  +  Br2 (l)      (1)
2ICl (g) ----> I2 (g)  + Cl2 (g)     (2)"



I punti a) e b) li ho risolti
a) ΔG°r= ƩΔG°(f)(prodotti)-ƩΔG°(f)(reagenti)

ΔG°r1=0-(2*3,7 kJ mol^-1)= -7,4 kJ mol^-1
ΔG°r2= 0-(-25,5 kJ mol^-1) = 11,0 kJ mol^-1

b) ΔG°r1=-7,4 kJ mol^-1<0,  IBr è instabile a 25°C

c) per il calcolo della costante di equilibrio K° ho la seguente formula: (vedi foto allegata)

Ma non so come applicarla O_o, un aiuto???
Grazie mille


AllegatiAnteprime
   
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Non credo che tu possa applicare la formula che hai allegato, bensì la seguente:

ΔG° = - RT ln K
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
anto007
Grazie mille, ho risolto :-)
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