Calcolo costante di equilibrio K°

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anto007

2021-08-28 14:33

Ciao a tutti :-) 

ho il seguente esercizio: "Si conoscono le energie libere molari di formazione a 25°C di IBr (3,7 kJ mol^-1) e di ICl (-5,5 kJ mol^-1). Dedurre:

a) l'energia libera standard delle reazioni (1) e (2) a 25°C;

b) se IBr e ICl sono stabili a 25°C quando tutte le sostanze sono nei loro sti standard;

c) le costanti di equilibrio a 25°C delle reazioni.

2IBr (g)---->I2 (g)  +  Br2 (l)      (1)

2ICl (g) ----> I2 (g)  + Cl2 (g)     (2)"


I punti a) e b) li ho risolti

a) ΔG°r= ƩΔG°(f)(prodotti)-ƩΔG°(f)(reagenti)

ΔG°r1=0-(2*3,7 kJ mol^-1)= -7,4 kJ mol^-1

ΔG°r2= 0-(-25,5 kJ mol^-1) = 11,0 kJ mol^-1

b) ΔG°r1=-7,4 kJ mol^-1<0,  IBr è instabile a 25°C

c) per il calcolo della costante di equilibrio K° ho la seguente formula: (vedi foto allegata)

Ma non so come applicarla O_o, un aiuto???

Grazie mille

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LuiCap

2021-08-28 15:22

Non credo che tu possa applicare la formula che hai allegato, bensì la seguente:

ΔG° = - RT ln K

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: anto007

anto007

2021-08-28 15:41

Grazie mille, ho risolto :-)