Calcolo dei volumi di una miscela gassosa

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Luca21

2017-09-01 20:15

Buonasera a tutti :-) ho un problema con questo esercizio qui sotto elencato, vi ringrazio se saprete aiutarmi a capire se ho sbagliato con i calcoli;

Una miscela gassosa di volume 260 ml, costituita da CH4, C2H2 e C3H8, viene sottoposta a combustione e consuma 740 ml di O2 puro (stechiometrico).

Calcolare il volume di C2H2 nella miscela gassosa nella quale CH4 è presente in quantità volumetrica doppia rispetto a C3H8.

Le misurazioni di volume sono state effettuate nelle stesse condizioni di T° e p.

La mia risoluzione è:

CH4+202 --> CO2+2H2O

2C2H2+5O2 --> 4CO2+2H2O

C3H8+5O2 --> 3CO2+4H2O

nO2=0.74L (p/R*T)

nC2H2=0.74*2/5 (p/R*T)

nC3H8=0,74*1/5 (p/R*T)

nCH4=0.296 (p/R*T)  

n° tot= 0.296+0.296+0.144 (p/R*T)=0.74 (p/R*T)

XCH4=0.296/0.74=0.4

XC2H2=0.296/0.74=0.4

XC3H8=0.148/0.74=0.2

VCH4=0.260*0.4=0.104 L

VC2H2=0.260*0.4=0.104 L

VC3H8=0.260*0.2=0.052 L

LuiCap

2017-09-02 10:56

Poiché, in base al principio di Avogadro volumi uguali di gas diversi nelle stesse condizioni di T e P contengono lo stesso numero di particelle, io lo risolverei molto semplicemente così:

CH4+C2H2+C3H8.jpg
CH4+C2H2+C3H8.jpg

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