Calcolo del Ph

[Lorenzo22]

Esercizio:
50 ml di soluzione acquosa di acido cloridrico 0,4 M reagiscono con 10,0 g di ossido di sodio a 25°C. Calcolare: a) il pH della soluzione risultante; b) il volume di soluzione di acido cloridrico 0,1 M necessario per riportare il pH della soluzione a 7.

Il problema risulta essere la prima parte che non riesco a capire come calcolare il pH.

[(Alfredo)]

Non sei su Yahoo answers

[Lorenzo22]

Non sei su Yahoo answers

ok scusami ti scrivo tutto quello che ho capito e quello che non riesco a capire.

50 ml di soluzione acquosa di Hcl 0,4M reagiscono con 10gr di NaO a 25 °C.

Se ci fosse solo la soluzione acquosa di Hcl, è un acido forte e si dissocia completamente:
Hcl + H2o -> Cl- + H3o+
0,4M                      0,4M
Ph=-log(0,4)=0.4

Non riesco a capire come avvenga la reazione con l'ossido di sodio

[LuiCap]

Lorenzo, tu sei certo della correttezza dei dati? Ho provato diverse volte, ma trovo dei risultati assurdi che non mi convincono per niente.

Io ho fatto questo ragionamento.
La reazione che avviene è:
Na2O(s) + 2HCl(aq) 2NaCl(aq) + H2O(l)
- Calcolo le moli di HCl (0,02 mol)
- Calcolo le moli di Na2O che sono in largo eccesso (0,161 mol)
- Le moli che reagiscono sono 0,01 mol, perciò in soluzione rimane un eccesso di 0,151 mol di Na2O, che in acqua reagiscono ulteriormente per dare:
Na2O(s) + 2H2O(l) 2NaOH(aq)
- perciò il soluzione ho 0,303 mol NaOH = mol OH- in 50 mL
- La soluzione basica ha una Molarità pari a 6,05 mol/L, il cui pH è 14,8

- Per riportare il pH a 7 occorre addizionare una quantità stechiometrica di HCl 0,1 M affinché tutti i rreagenti si trasformino nei prodotti della reazione:
NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
- Il volume di HCl 0,1 M da addizionare risulta 3,0 L

Io arrivo qui, ma molto probabilmente non va bene.

[Lorenzo22]

Lorenzo, tu sei certo della correttezza dei dati? Ho provato diverse volte, ma trovo dei risultati assurdi che non mi convincono per niente.

Io ho fatto questo ragionamento.
La reazione che avviene è:
Na2O(s) + 2HCl(aq) 2NaCl(aq) + H2O(l)
- Calcolo le moli di HCl (0,02 mol)
- Calcolo le moli di Na2O che sono in largo eccesso (0,161 mol)
- Le moli che reagiscono sono 0,01 mol, perciò in soluzione rimane un eccesso di 0,151 mol di Na2O, che in acqua reagiscono ulteriormente per dare:
Na2O(s) + 2H2O(l) 2NaOH(aq)
- perciò il soluzione ho 0,303 mol NaOH = mol OH- in 50 mL
- La soluzione basica ha una Molarità pari a 6,05 mol/L, il cui pH è 14,8

- Per riportare il pH a 7 occorre addizionare una quantità stechiometrica di HCl 0,1 M affinché tutti i rreagenti si trasformino nei prodotti della reazione:
NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
- Il volume di HCl 0,1 M da addizionare risulta 3,0 L

Io arrivo qui, ma molto probabilmente non va bene.

Il ragionamento è esatto (secondo me),  non ci ero arrivato subito. Credo anche i risultati. Ho controllato i dati e sono quelli.
Grazie mille

P.s.: i risultati sono esatti.