Calcolo del grado di avanzamento all'equilibrio

[Dav]

Salve a tutti, mi sono imbattuto in un esercizio riguardante il calcolo del grado di avanzamento di una reazione. Citando il testo:

La reazione di equilibrio in fase gassosa   2NH3 <-> N2 + 3H2 è fatta avvenire alla temp. di 227 °C. Sapendo che la Kc a questa stessa temp. vale 5.82*10^-5 e supponedno di partire da 5 moli di NH3 determina: 
-grado di avanzamento della reazione;
-rendimento della reazione. 

Allego il procedimento che ho seguito, tuttavia non ho proseguito oltre il grado di avanzamento in quanto il risultato che ho ottenuto è differente da quello delle soluzioni.
Grazie in anticipo per le risposte!

   

[LuiCap]

Kc = [N2][H2]^3/[NH3]^2 = 5,82·10^-5
Kp = [pN2][pH2]^3/[pNH3]^2 = Kc(RT)^2 = 5,82·10^-5 · (0,0821 · 500,15)^2 = 0,0981
Kx = [XN2][XH2]^3/[XNH3]^2 = Kp/P^2

Il tuo risultato della x è sicuramente sbagliato perché hai usato l'espressione della Kx eguagliandola al valore numerico della Kp.
Non capisco come si possa ricavare il valore della x senza avere il dato del volume o della pressione totale del sistema.
Prova a controllare di aver trascritto tutti i dati in modo corretto.

[Dav]

Buonasera, ha assolutamente ragione, nello scrivere il testo del problema mi sono dimenticato di scrivere che la reazione è fatta avvenire alla temperatura indicata e a P=costante=1 atm.
Nel calcolo della x io ho considerato la P fornita come la pressione totale. E' corretto o è un errore?