Calcolo del pH ?
calcola il pH di una soluzione ottenuta miscelando 140 ml di acido acetico 0.0103 M 
con 50ml di idrossido di sodio 0.05M
la costante di dissociazione dell acido è 1.8 x10(alla meno 5) mol/L .

questo è l'esercizio e non riesco a capire come si svolga, qualcuno sa i procedimenti da effettuare? non voglio che me lo facciate, vorrei capire solo i procedimenti, graziee
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L'acido debole CH3COOH e la base forte NaOH reagiscono in modo completo.
Devi scrivere la reazione, calcolare cosa rimane a fine reazione, capire di che tipo di soluzione si tratta e poi calcolare il pH.
A me risulta pH = 11,75.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Davide123
(2018-02-08, 15:18)Davide123 Ha scritto: questo è l'esercizio e non riesco a capire come si svolga, qualcuno sa i procedimenti da effettuare? 


Ma non hai degli esempi da seguire dal libro ?
Devi calcolare le moli di ac.ac. contenute in 140 ml ,e le moli di NaOH contenute in 50 ml .
Fai la differenza , capire se prevale l'acido o la base ,le moli rimaste ora sono in un volume maggiore 140+50=190 ml pari a 0.190 L .
Calcoli la molarità o normalità e poi il pH .

  1. Chi vuol essere lieto sia del doman non vi è certezza .
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Davide123




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