Calcolo del pH
Calcolare la variazione di pH nei 2 seguenti casi. a) 10,0 mL di una soluzione di HCI 0.100 M Viene aggiunta a 100 mL di H20 pura; b) 10,0 mL della stessa soluzione di HCl 0.100 M viene aggiunta a 100 ml di una soluzione tampone formata da 0.0100 mol di CH3COOH (Ka= 1,80 10) e 0.0500 mol di CH3COONa.
Non so come impostare il problema, qualcuno mica può aiutarmi?
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Considerando anche la discussione sulla titolazione, se non sai da dove partire direi che devi rivedere la teoria prima di affrontare gli esercizi e studiare per bene degli esercizi svolti.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2021-03-01, 20:47)LuiCap Ha scritto: Considerando anche la discussione sulla titolazione, se non sai da dove partire direi che devi rivedere la teoria prima di affrontare gli esercizi e studiare per bene degli esercizi svolti.

Se sono qui è appunto perché non ci riesco (?) Magari se qualche buon'anima mi farebbe capire..
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... facesse capire!!!
Punto a)
- Calcola il pH della soluzione di HCl 0,100 M.
- Calcola la molarità della soluzione di HCl dopo diluizione.
- Calcola il pH della soluzione diluita.
- Calcola la variazione di pH.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Per quanto uno possa essere gentile, non può studiare per te.
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Ascolta le parole di una professoressa con giusto decenni alle spalle, invece di puntare i piedi come si fa all'asilo.
Se non sai fare gli esercizi, riguarda e studia BENE la teoria. Senza quella, non vai da nessuna parte.
Capisco che ora con la DAD abbiate problemi, ma non è una scusa...
La chimica è una cosa che serve a tutto. Serve a coltivarsi, serve a crescere, serve a inserirsi in qualche modo nelle cose concrete.
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