Calcolo del pH

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Glitch000

2022-02-10 12:28

ciao a tutti, stavo risolvendo un esercizio ma non riesco a capire come risolvere un punto l'esercizio chiede di calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100,0 ml di una soluzione 1,953 M di KOH con 200.0 ml di una soluzione 0,500 M di HNO3 Ho calcolato le moli di KOH e HNO3 e sono arrivati rispettivamente 0,195 mol e 0,100 mol ho poi pensato che le moli di OH- fossero uguali a KOH, quindi 0,195 e da li avrei calcolato il pH ma la soluzione dell'esercizio per trovare le moli di OH- sottrae il numero delle moli di KOH con quelle di HNO3, fa quindi n(OH-) = 0,195 mol - 0,100 mol = 0,0953 mol  e da li calcola poi il pH Io non capisco del perchè abbia fatto questa sottrazione... qualcuno me lo potrebbe spiegare? grazie mille

LuiCap

2022-02-10 12:47

La base forte KOH e l'acido forte HNO3 reagiscono tra loro secondo la seguente reazione:

KOH + HNO3 --> KNO3 + H2O

che in forma ionica è:

K+ + OH- + H+ + NO3(-) --> K+ + NO3(-) + H2O

OH- + H+ --> H2O

0,1953 ..0,100.../

-0,100...-0,100../

0,0953...0......../

L'HNO3 (H+) è il reagente limitante, quindi le moli di KOH (OH-) sono in eccesso: 0,100 mol reagiscono, quindi restano 0,0953 mol in 300,0 mL

M KOH finale = 0,0953 mol / 0,3000 L = 0,318

pOH = 0,498

pH = 13,50

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Glitch000

2022-02-10 13:00

ah ho capito, quindi siccome il reagente limitante è HNO3 questo si consuma tutto mentre c'è un eccesso di OH- che rimane in soluzione e quindi per trovare questo eccesso sottraggo le moli

Grazie mille per l'aiuto :-)

Geber

2022-02-10 13:09

La reazione che hai è una neutralizzazione: un acido reagisce con una base a dare un sale più acqua. Se il numero delle moli dell'acido e della base è uguale, il sale ottenuto è neutro e il pH sarà 7. Ma le moli di uno sono maggiori delle moli dell'altro, a seconda dei casi, avrai una soluzione acida o basica. Nel tuo caso, poiché le moli di OH- > moli di [H+], la tua soluzione finale sarà basica e il pH sarà maggiore di 7.

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Glitch000

2022-02-10 13:21

Grazie mille per i chiarimenti! :-)