Buongiorno a tutti ,secondo voi il procedimento che ho utilizzato per la risoluzione di questo esercizio potrebbe essere corretto? Vi lascio in allegato il testo è il procedimento
Grazie
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| Calcolo del pH |
 2022-04-10, 12:02 La risoluzione è corretta, a parte l'uguaglianza [CH3COOH] = [CH3COO-] = 0,5 M che non è vera. Cerca però, di imparare ad impostare sempre la tabella ice, valida per tutti gli equilibri: CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+0,20............../..............0,25...........0 -x................./................+x............+x 0,20-x.........../...............0,25+x.......x V totale = 1 L Ka = nb · [H3O+] /na Ka = 1,76·10^-5 = [(0,25+x)/1] · x / (0,20-x)/1 1,76·10^-5 = (0,25+x) · x / (0,20-x) x = [H3O+] = 1,76·10^-5 · 0,20 / 0,25 = 1,41·10^-5 mol/L pH = 4,85 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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