Messaggi: 3 Grazie dati: 3 Grazie ricevuti: 0 Discussioni: 1 Registrato: Jul 2021 Salve, non riesco a capire come risolvere un esercizio di questo tipo: calcolare il pH di una soluzione acquosa ottenuta mescolando HCl 0,5M 200 ml, NaOH 0,25 M 100ml e acido acetico (quindi CH3COOH) 1M 300 ml.
fin'ora tutti gli esercizi che ho incontrato, mi proponevano la miscelazione di due sostanze. Quindi sarei andato a trovare numero moli di entrambi, sommate e quindi trovando numero moli totali, ed infine a seconda se si tratta di ione H+ o ione OH- andavo calcolandomi la loro concentrazione (sfruttando un volume che qui neanche ho) e trovavo il ph. Qui invece non ho proprio idea. l'unica cosa che ho fatto è stato calcolarmi numero moli di tutti i composti, ma niente più. Se qualcuno mi sa illuminare vi ringrazio! Messaggi: 8854 Grazie dati: 260 Grazie ricevuti: 6893 Discussioni: 36 Registrato: May 2015 Dapprima tutte le moli di NaOH reagiscono con l'HCl secondo la seguente reazione: H+ + OH-  H2O 0,100..0,0250..../ -0,0250..-0,0250../ 0,0750.....0......../ Il volume totale della soluzione è 0,600 mL. Le nuove molarità dell'HCl e del CH3COOH sono: M HCl = 0,0750 mol / 0,600 L = 0,125 mol/L M CH3COOH = 0,300 mol / 0,600 L = 0,500 mol/L La presenza dell'acido forte H+ fa retrocedere l'equilibrio di dissociazione dell'acido debole secondo il seguente equilibrio: CH3COOH  CH3COO- + H+ 0,500...................0.............0,125 -x........................+x............+x 0,500-x.................x.............0,125+x Ka = 1,8·10^-5 · (0,125x + x^2) / (0,500-x) x^2 + 0,125x - 9,00·10^-6 = 0 x = [H+] da CH3COOH = 7,19·10^-5 mol/L [H+] totale = [H+] da HCl + [H+] da CH3COOH [H+] totale = 0,125 + 7,19·10^-5 = 0,125 mol/L Questo significa che il contributo degli H+ derivanti dall'acido debole è del tutto trascurabile, quindi il pH è dovuto al solo acido forte. pH = 0,90 Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:1 utente dice 'Grazie' a LuiCap per questo post narrow Messaggi: 3 Grazie dati: 3 Grazie ricevuti: 0 Discussioni: 1 Registrato: Jul 2021 (2021-07-21, 14:10)LuiCap Ha scritto: Dapprima tutte le moli di NaOH reagiscono con l'HCl secondo la seguente reazione:
H+ + OH- H2O 0,100..0,0250..../ -0,0250..-0,0250../ 0,0750.....0......../
Il volume totale della soluzione è 0,600 mL. Le nuove molarità dell'HCl e del CH3COOH sono:
M HCl = 0,0750 mol / 0,600 L = 0,125 mol/L M CH3COOH = 0,300 mol / 0,600 L = 0,500 mol/L
La presenza dell'acido forte H+ fa retrocedere l'equilibrio di dissociazione dell'acido debole secondo il seguente equilibrio:
CH3COOH CH3COO- + H+ 0,500...................0.............0,125 -x........................+x............+x 0,500-x.................x.............0,125+x
Ka = 1,8·10^-5 · (0,125x + x^2) / (0,500-x) x^2 + 0,125x - 9,00·10^-6 = 0 x = [H+] da CH3COOH = 7,19·10^-5 mol/L [H+] totale = [H+] da HCl + [H+] da CH3COOH [H+] totale = 0,125 + 7,19·10^-5 = 0,125 mol/L Questo significa che il contributo degli H+ derivanti dall'acido debole è del tutto trascurabile, quindi il pH è dovuto al solo acido forte. pH = 0,90 quindi alla fine NaOH non mi serve al fine della risoluzione? grazie infinite Messaggi: 8854 Grazie dati: 260 Grazie ricevuti: 6893 Discussioni: 36 Registrato: May 2015 Ti serve eccome, per calcolare le moli di HCl che rimangono dopo reazione. Ciao Luisa
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