Calcolo del ph

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Francesca De Luca

2020-01-30 12:24

Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 50.0 cm³ di acido acetico 0.200 molL' con 15.0 cm'3 di NaOH 0.300 molL"'. Ka di CH3COOH = 1.75 × 10^-5

 Ho calcolato la kb= kw/ka= 1.00*10^-14/1,75*10-5=5,71*10-10

V tot = 0,065l

[OH-]=kb*ca/cb=kb*na/non= 5,71*10*-10*(0,200*0,050/0,065) 0,300*0,015/0,065)

[OH-]= 6,04*10-11

Poh= -log(6,04*10-11)=1.02

Ph=12,98

È corretto ? 

LuiCap

2020-01-30 18:47

No, è sbagliato. :-(

tampone acetato_______.jpg
tampone acetato_______.jpg

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Francesca De Luca

2020-01-31 07:37

Come faccio a capire che è una soluzione tampone? Poi essendoci naoh perché il pH è acido ?

LuiCap

2020-01-31 16:31

Mescolando l'acido debole CH3COOH e la base forte NaOH avviene una reazione chimica completa, la prima che ho scitto nell'allegato. Poiché l'NaOH è il reagente limitante, si consuma completamente, si forma un ugual numero di moli di base debole CH3COO- e resta una parte dell'acido debole CH3COOH nello stesso volume di soluzione.

Una soluzione che contiene una coppia coniugata acido-base (CH3COOH-CH3COO-) è chiamata soluzione tampone.

Questa coppia coniugata può formare soluzioni tampone nell'intervallo di pH:

pH = pKa ± 1 = 4,76 ± 1 = 3,76 ÷ 5,76

Infatti il pH della soluzione tampone che si forma è 4,67.

Il pH sarebbe risultato basico se l'NaOH fosse stato in eccesso rispetto al CH3COOH.

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