Calcolo del ph di un acido debole| Calcolo del ph di un acido debole |
 2020-04-02, 17:57 Calcolare il ph e la concentrazione delle specie presenti all'equilibrio in una soluzione 1,00 M di acido acetico sapendo che la sua costante di dissociazione Ka è 1,76x10^-5. Ho allegato la foto del mio procedimento e il mio problema nasce nel ricavare il valore di x, poiché, ottenendo un'equazione di secondo grado, il delta risulta negativo. Ringrazio anticipatamente.  2020-04-02, 18:12 Sbagli i calcoli.  delta = (1,76·10^-5)^2 -4·(1· -1.76·10^-5) = 3,10·10^-10 + 7,04·10^-5 = 7,04·10^-5 radq (7,04·10^-5) = 8,39·10^-3 x1 = 4,19·10^-3 mol/L x2 = - 4,20·10^-3 mol/L non accettabile Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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