Calcolo del potenziale elettrico di una soluzione

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Luca21

2017-09-08 14:20

Buongiorno a tutti! :-)  ho riscontrato qualche problema nell'esercizio che ho svolto.. volevo sapere se i risultati risultano corretti, vi ringrazio per la vostra attenzione;

In una soluzione sono contemporaneamente presenti i due partners redox ione solfito (SO3-) e ione solfato (SO4-) entrambi in concentrazione 10^-2 M. Si calcoli il potenziale della soluzione allorchè il suo ph è determinato alternativamente dalla presenza di:

a)HAc  0.01 M

B)HAc  0.01 M + NH4Cl  0.01 M

E°SO4(2-)/SO3(2-)= -0.97

NH4+  pKa=9.2

HAc     pKa=4.8

Io l'ho risolto così:

S03(2-) + H30(+)  --->  S04(2-) +H20

E=E°SO3(2-)/E°SO4(2-)+(0.06/2)*log(SO3(2-)*H30(+)^2)/(SO4(2-)*H20^2)

E=-0.97-(0.06/2)*2log(10^-2/10^-2)

E=-0.97-0.06*ph

a) HAc+H20 ---> Ac(-)+H3O(+)

calcolo il bilancio protonico;

+1 H30+ HAc

  0 H20    Ac-

 -1  OH-   

e grazie al diagramma logaritmico vedo il punto di incontro tra OH- e HAc, il ph è 8.4

E=-0.97-0.06*(8.4)=-1.474 V

b) HAc+NH4Cl ---> non avviene la reazione

bilancio protonico

+1 H3O+

 0  H2O   HAc  NH4+  Cl-

 -1 OH-    Ac-   NH3   

sul D.L. ho riscontrato il punto di incontro tra H3O+ e Ac-, ph=3.4

E=-0.97-0.06*(3.4)=-1.174 V

LuiCap

2017-09-08 15:17

A me risulta questo:

E ione solfato_ione solfito.jpg
E ione solfato_ione solfito.jpg

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