Calcolo del punto di ebollizione del 50%di H2O

[Rosa]

Buonasera scusate se oramai campo con il forum sfruttando le vostre ,
 sto svolgendo
La soluzione acquosa di un soluto non elettrolita inizia a bollire a 100,89°C. Dopo un certo tempo, il 50% dell'acqua è 0,52°C mole^-1 kg, calcolare il punto di ebollizione dell'acqua della soluzione quando il 50% dell'acqua è passata in fase di vapore. 

Ho calcolato 
DeltaT=keb*m
0.89=0.52*m (scusate se non scrivo le unità di misura)
m=1.711moli/kg però come continuo sul web c'è una = la molalita viene moltiplicata per due ma perché non dovrebbe essere la.metà?
grazie mille

[LuiCap]

Che testo scritto in modo assurdo
Sarà questo:

Una soluzione acquosa di un soluto non elettrolita inizia a bollire a 100,89°C. Dopo un certo tempo il 50% dell'acqua è passata in fase di vapore. Sapendo che Keb(H2O) = 0,52°C mol^-1 kg, calcolare il punto di ebollizione della soluzione quando il 50% dell'acqua è passato in fase di vapore.

La molalità della soluzione ad inizio ebollizione è:
m = 0,89°C / 0,52°C mol^-1 kg = 1,712 mol soluto/kg H2O
Se il 50% dell'acqua evapora, le stesse moli di soluto si troveranno ora in 0,500 kg di H2O, quindi la nuova molalità è:
m = 1,712 mol soluto / 0,500 kg H2O = 3,423 mol soluto/kg H2O
Se il volume dimezza la molalità raddoppia

Il ΔTeb dopo l'evaporazione del 50% dell'H2O è:
ΔTeb = 0,52°C mol^-1 kg ·3,423 mol soluto/kg H2O = 1,78°C
Teb soluzione = 100° + 1,78° = 1,78°C

[Rosa]

Allora scusi il testo l'avevo preso dal web posto direttente quello del libro scusi ma pensavo fosse lo stesso testo chiedo venia!

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lo aveva già riscritto lei il tedto da quanto sono fusa non ci ho capito nulla ....

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Sto svolgendo il successivo mi scusi ancora Le allego quello che ho combinato

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Il tentativo è questo

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Mi sono venuti due allegati

[LuiCap]

Sarai sicuramente stanca, non lo metto in dubbio, ma il tuo problema reale è che non hai ancora capito fino in fondo la differenza fra una concentrazione e una quantità di sostanza. Io ho fatto il possibile, il resto lo devi fare tu. Se metti un cucchiaino di zucchero in mezza tazza di thè e un cucchiaino di zucchero in una tazza di thè, quale bevanda è più dolce???

[Rosa]

È piu dolce quella con mezza tazza di thè ...allora devo capire la differenza tra concentrazione e quantità di sostanza:
-la quantità di sostanza è misurata in moli, indica il numero di moli mentre la concentrazione è la quantità di sostamza rapportata a un volume es.modalità moli in rapporto ai kg di solvente?

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Ancora mi giro intorno con l'esercizio 4.17 mi direbbe perché è sbagliato pure questo secondo tentativo?

[Rosa]

Ho proseguito ma non mi viene la pressione osmotica allego il continuo del mio tentativo

[LuiCap]

Per calcolare la pressione osmotica con la formula:
πV = nRT
π = nRT/V
π = m/MM · RT/V
dove:
m = 1,50 g X
MM X = ???
R = 0,0821 L atm/K mol
T = 300 K
V = 1,50 L

Il valore della MM mancante viene ricavato con i dati dell'abbassamento crioscopico.