2017-04-26, 14:57 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-04-26, 17:28 da Rosa.)
Buonasera sto svolgendo
" Calcolare l'abbassamento del punto di gelo di una soluzione contenente 1,250 grammi di KCr(SO4)2*12H2O e contenente 200 grammi di H2O.La costante crioscopica dell'acqua vale 1,86 ○CKg/mole. Si consideri la sostanza interamente dissociata in ioni K,Cr(3+) ed SO4(2-)".
Ho calcolato le moli del soluto
n=1250g/499.4g/mol:2.50 moli
Nel peso molecolare devo consoderare pure 12H2O?
m:2.50moli/(1, 450kg):1, 72 molale
Devo dissociare la reazione (non ho capito che cosa fare delle 12 H2O)
KCr (SO4)....K (+) +Cr (3+)+2SO4 (2-)
Deltat:1.86C (kg/mole) x1.72mx[1+(4-1)@]
@ alfa:1
Ma non mi viene 0.0932, potreste dirmi per favore dove sbaglio?
Grazie mille
" Calcolare l'abbassamento del punto di gelo di una soluzione contenente 1,250 grammi di KCr(SO4)2*12H2O e contenente 200 grammi di H2O.La costante crioscopica dell'acqua vale 1,86 ○CKg/mole. Si consideri la sostanza interamente dissociata in ioni K,Cr(3+) ed SO4(2-)".
Ho calcolato le moli del soluto
n=1250g/499.4g/mol:2.50 moli
Nel peso molecolare devo consoderare pure 12H2O?
m:2.50moli/(1, 450kg):1, 72 molale
Devo dissociare la reazione (non ho capito che cosa fare delle 12 H2O)
KCr (SO4)....K (+) +Cr (3+)+2SO4 (2-)
Deltat:1.86C (kg/mole) x1.72mx[1+(4-1)@]
@ alfa:1
Ma non mi viene 0.0932, potreste dirmi per favore dove sbaglio?
Grazie mille