Calcolo dell'abbassamento del punto di gelo
Buonasera sto svolgendo
" Calcolare l'abbassamento del punto di gelo di una soluzione contenente 1,250 grammi di KCr(SO4)2*12H2O e contenente 200 grammi di H2O.La costante crioscopica dell'acqua vale 1,86 ○CKg/mole. Si consideri la sostanza interamente dissociata in ioni K,Cr(3+) ed SO4(2-)".
Ho calcolato le moli del soluto
n=1250g/499.4g/mol:2.50 moli
Nel peso molecolare devo consoderare pure 12H2O?
m:2.50moli/(1, 450kg):1, 72 molale
Devo dissociare la reazione (non ho capito che cosa fare delle 12 H2O)
KCr (SO4)....K (+) +Cr (3+)+2SO4 (2-)
Deltat:1.86C (kg/mole) x1.72mx[1+(4-1)@]
@ alfa:1
Ma non mi viene 0.0932, potreste dirmi per favore dove sbaglio?
Grazie mille
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La molalità si calcola dividendo 6,25 per il PM del sale. E' uguale a 0,012515
L'abbassamento crioscopico si ottiene moltiplicando questo valore per la costante crioscopica e per il coefficente di van't Hoff che vale 4. Le molecole di acqua non si conteggiano perchè non dissociate.
0,012515*1,86*4=0,0931


saluti
Mario

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Rosa
Scusi perché 6, 25? Qual è la corretta scrittura della reazione di dissociazione di questo composto?
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La molalità va sempre riferita a 1 kg di solvente.
Quindi se 1,25 g di sale sono sciolti in 200 g di acqua, in 1 kg se ne dovranno mettere 5 volte tanto, ovvero 6,25 g.

KCr(SO4)2*12H2O --> K+  +  Cr+++  +  2SO4--  +  12 H2O



saluti
Mario

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Rosa
Il peso molecolare del sale non comprende anche i pesi delle 12 H2O?
La ringrazio
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Certo che si. Confermo il valore di 499,41.
E mentre ci sono la omaggio di una foto di questo sale, da me recentemente sintetizzato:

   


saluti
Mario

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Rosa




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