Calcolo della Kc e il rendimento di conversione

[Camy]

Ciao,sono qui perché ho un disperato bisogno di una mano con questo esercizio.Ringrazio  anticipatamente chi risponderà e mi farà questa cortesia.

L'esercizio è:

In un recipiente con un volume costante 14L si introduce una miscela gassosa costituita da 2 moli di C3H8 e 4 moli di H2S.La miscela,scaldata a una certa T,dà luogo all'equilibrio:
                  C3H8 + 6 H2S  <-> 3CS2 + 10H2
Noto che la miscela gassosa all'equilibrio contiene il 56% in volume di H2

1. Calcolare,alla stessa T,il valore della costante kc.
2. Si calcoli il rendimento di conversione di C3H8 in H2


Io sono partita cosìo che per il principio di Avogadro la percentuale in volume coincide con la percentuale in moli quindi all'equilibrio ho 7,84 moli di H2 poi ho provato a fare lo schema con le x considerando le moli ma mi viene un valore negativo di H2S all'equilibrio e non so dove sbaglio.

[LuiCap]

Hai giustamente applicato il principio di Avogadro (% in volume = % in moli), ma come hai calcolato 7,84 mol di H2 da un 56% in volume di H2

Correggi il cognome del grande scienziato italiano, grazie.

[Camy]

Ho fatto così56*14)/100. 56 è la percentuale ,14 i Litri...così mi trovo i litri/moli di H2 all'equilibrio

[LuiCap]

56 L O2 : 100 L mix gassosa = x : 14 L mix gassosa
x = 56 L O2 · 14 L mix gassosa / 100 L mix gassosa = 7,84 L di O2
Questo calcolo però non ti serve a niente, perché non conoscendo T e P non puoi calcolare attraverso l'equazione generale dei gas a quante moli corrispondano 7,84 L di O2

Per il principio di Avogadro la % in volume coincide con la % in moli, perciò:
56 L di O2 in 100 L mix gassosa coincide con 56 mol di O2 in 100 mol mix gassosa
56 mol O2 : 100 mol mix gassosa = x : 1 mol mix gassosa
x = 0,56 mol di O2
Lo schema delle quantità da impostare è:

   

Lascio a te il calcolo della Kc.

[Camy]

Invece per quanto riguarda il punto b ho pensato di fare così :
Moli finali di H2-moli iniziali di H2/moli iniziali di C3H8*100. 0,56-0/2*100=28

[Piera]

56 L O2 : 100 L mix gassosa = x : 14 L mix gassosa
x = 56 L O2 · 14 L mix gassosa / 100 L mix gassosa = 7,84 L di O2
Questo calcolo però non ti serve a niente, perché non conoscendo T e P non puoi calcolare attraverso l'equazione generale dei gas a quante moli corrispondano 7,84 L di O2

Per il principio di Avogadro la % in volume coincide con la % in moli, perciò:
56 L di O2 in 100 L mix gassosa coincide con 56 mol di O2 in 100 mol mix gassosa
56 mol O2 : 100 mol mix gassosa = x : 1 mol mix gassosa
x = 0,56 mol di O2
Lo schema delle quantità da impostare è:



Lascio a te il calcolo della Kc.



Gentile Professoressa,mi potrebbe spiegare perché ha impostato così la  proporzione?non ho capito perché x:1....cioè questo 1 cosa sono?Grazie anticipatamente 

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Gentile professoressa mi potrebbe spiegare perché ha impostato così la  proporzione?non ho capito perché x:1....cioè questo 1 cosa sono?Grazie anticipatamente 

[LuiCap]

Invece per quanto riguarda il punto b ho pensato di fare così :
Moli finali di H2-moli iniziali di H2/moli iniziali di C3H8*100. 0,56-0/2*100=28

Se tutto il C3H8 si fosse trasformato in H2 con un rendimento di conversione del 100% si sarebbero ottenute:
1 mol C3H8 : 10 mol H2 = 2 mol C3H8 : x
x = 20 mol H2
Poiché le moli di H2 che si ottengono sono 0,56, il rendimento di conversione è:
0,56 mol H2 : 20 mol H2 = x : 100
x = 2,8 %

[Piera]

Gentile professoressa mi potrebbe spiegare perché ha impostato così la  proporzione?non ho capito perché x:1....cioè questo 1 cosa sono?Grazie anticipatamente 

[LuiCap]

Gentile professoressa mi potrebbe spiegare perché ha impostato così la  proporzione?non ho capito perché x:1....cioè questo 1 cosa sono?Grazie anticipatamente

C'è scritto: 1 mol di mix gassosa.

[Piera]

Si,ma non ho capito perchè 1 mole di mic gassosa...perchè 1 mole?