Calcolo della concentrazione di un acido monoprotico debole

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

chimica40

2020-11-19 09:32

Buongiorno, non riesco a risolvere il seguente esercizio:

Un acido monoprotico debole HA ha costante di ionizzazione Ka=1,80x10^-5. Quale deve essere la sua concentrazione in acqua per avere un grado di dissociazione pari a 2,0x10^-3?

Di seguito allego un mio tentativo di risolverlo, ma non sono riuscita a trovare la concentrazione corretta.

WhatsApp Image 2020-11-19 at 10.28.32.jpeg
WhatsApp Image 2020-11-19 at 10.28.32.jpeg

Ale985

2020-11-19 09:47

ciao,

l'espressione di [HA] in funzione del grado di dissociazione è C(1-a) (dove "a" sta per alpha), essendo la concentrazione di HA all'equilibrio data da ("moli iniziali - moli iniziali*a)/V, raccolgo a fattor comune: moli iniziali(1-a)/V, che diventa C(1-a).

Inoltre, nell'espressione che hai scritto tu: (a*C)^2/C-(a*C) non puoi semplificare i termini "a*C perchè al denominatore, il suddetto termine è impegnato in una sottrazione con C.

I seguenti utenti ringraziano Ale985 per questo messaggio: chimica40

chimica40

2020-11-19 10:21

Ciao, non capisco quali sono i passaggi matematici per calcolarne la concentrazione.

LuiCap

2020-11-19 11:34

HA <--> H+ + A-

Mi..........0.......0

-Mi·2,0·10^-3....+Mi·2,0·10^-3....+Mi·2,0·10^-3

Mi·(1-2,0·10^-3)...Mi·2,0·10^-3......Mi·2,0·10^-3....

Ka = (Mi)^2 · (2,0·10^-3)^2 / Mi · (1 - 2,0·10^-3)

Ka = (Mi) · (2,0·10^-3)^2 / (1 - 2,0·10^-3)

Lascio a te i calcoli.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: chimica40

chimica40

2020-11-19 11:50

La ringrazio molto.

Ale985

2020-11-19 13:44

chimica40 ha scritto:

Ciao, non capisco quali sono i passaggi matematici per calcolarne la concentrazione.

sostituendo nell'equazione della K di dissociazione i termini espressi in grado di dissociazione, abbiamo, come hai scritto correttamente tu:

[A-] = aC

[H+] = aC

[HA] risulta: [HA] = C(1-a)

K = (aC)^2/(C(1-a))

ottieni un'equazione di secondo grado in C, dove una radice è C=0 e l'altra è C=4.49.

I seguenti utenti ringraziano Ale985 per questo messaggio: chimica40