Lilia22
2016-10-12 17:32
Buonasera a tutti. Ho svolto questo esercizio ma ho timore che sia sbagliato... Potreste aiutarmi? Grazie in anticipo.
PS: nel punto b) ho tenuto conto dell' effetto ione comune che nel mio caso è Cl.
LuiCap
2016-10-12 18:00
Hai copiato male il testo 
La Ks del sale poco solubile AgCl è 1·10^-10.
Se fosse 1·10^10, significherebbe che in 1 L di soluzione acquosa si scioglierebbero al massimo 1·10^10 moli di AgCl, corrispondenti a 1,43·10^12 g, cioè una quantità infinitamente grande.
Il primo passaggio è impostato correttamente, l'altro no.
[Ag+] in H2O = radq (1·10^-10) = 1·10^-5 mol/l
[Ag+] in KCl 0,1 M = 1·10^-10 / 0,1 = 1·10^-9 mol/L
Questo significa che in presenza di uno ione in comune (in questo caso Cl-) la solubilità del sale diminuisce di 10000 volte.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Lilia22
Lilia22
2016-10-12 19:06
Hai copiato male il testo
La Ks del sale poco solubile AgCl è 1·10^-10.
Se fosse 1·10^10, significherebbe che in 1 L di soluzione acquosa si scioglierebbero al massimo 1·10^10 moli di AgCl, corrispondenti a 1,43·10^12 g, cioè una quantità infinitamente grande.
Il primo passaggio è impostato correttamente, l'altro no.
[Ag+] in H2O = radq (1·10^-10) = 1·10^-5 mol/l
[Ag+] in KCl 0,1 M = 1·10^-10 / 0,1 = 1·10^-9 mol/L
Questo significa che in presenza di uno ione in comune (in questo caso Cl-) la solubilità del sale diminuisce di 10000 volte.
Grazie mille Luisa. 