Calcolo della costante di equilibrio di una reazione
Buonasera,

Nonostante numerosi tentativi ancora non sono riuscita a risolvere il seguente esercizio:

"La costante di equilibrio della reazione

Pb2+(aq) + 6H2O(l)  ⇄ Pb(OH)3-(aq)  + 3H3O+(aq) 

è 10^-55,3.

Calcolare la costante di equilibrio della reazione:
Pb2+(aq) + 3OH-(aq)   ⇄  Pb(OH)3- (aq) "

La soluzione ufficiale è 10 elevato alla -13,3.

Come tentativo di risoluzione ho scritto la formula necessaria per ricavare entrambe le costanti di equilibrio.

        [H3O+]^3 [Pb(OH)3-] 
K=----------------------------- = 10^-55,3
              [Pb2+] [H2O]^6

         [Pb(OH)3-] 
K=-----------------------= X
      [OH]^3 [Pb2+] 

Ho anche pensato che forse sarebbe utile considerare che la concentrazione molare dell'acqua nell'acqua stessa è di 55,5 moli per litro oppure che si potrebbe considerare scomporre in ione idronio e ossidrile.
Tuttavia non sono riuscita a pervenire ad un risultato o perlomeno non a quello esatto.

Scusate per la grafia non troppo corretta delle reazione e delle formule, ma non sono riuscita ad utilizzare né gli apici né i pedici.
Ringrazio in anticipo chi sarà così gentile e disponibile da rispondere al mio quesito.

Barbara
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Si deve tenere in considerazione la kw dell'acqua, la quale vale 10^-14.
Nel primo equilibrio che ha scritto, dividiamo il tutto per la Kw elevata al cubo.
Quello che ne esce fuori è esattamente il secondo equilibrio che ha scritto.
Possiamo allora scrivere :

10^-55,3/ (10^-14)^3= 10^-13,3


saluti
Mario

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Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Barbara, Rosa
Grazie mille ad entrambi, chiarissimi e velocissimi!
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