Calcolo della formula molecolare
Buonasera qualcuno mi direbbe se ho sbagliato questo esercizio? Grazie mille
Un composto X presenta 76%di carbonio,12.7 di H e il restante è Ossigeno. La sua massa molecolare è 284 uma. Calcola la formula molecolare e la quantità in grammi di CO2 che si forma dalla combustione di6.2 grammi di X con un eccesso di Ossigeno. Calcolare il numero di atomi di C,H,O in 0.030gr di X.
Svolgimento:
Trovo la percentuale di O
100-76-12.7=11.3%
Calcolo le moli
ndi carbonio= 76/12=6.3
ndi H=12.7/1=12.7
ndi O=11.3/16=0.70
Quest'ultimo è il valore più piccolo perciò divido le moli per 0.70trovando il seguente rapporto9:18:1
C9H18Oper trovare la forumula moleoclare faccio il rapporto 284uma/142uma=2
Quindi moltiplico la foemula minimaper 2 
Bilancio la reazione
C18H36O2+ O2.......18 CO2+ 18H2O
Non riesco a bilanciare l'ossigeno potreste darmi qualche suggerimento grazie mille
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Io la bilancerei così:
C18H36O2+ 26O2 --> 18CO2+18H2O
_________________________________________
When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth.
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Rosa
C18H36O2+ 26 O2 --> 18 CO2+ 18H2O
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Rosa
Grazie mille ma per trovare la quantità in grammi di CO2 devo alcolare anche la quantità iniziale di ossigeno?
La quantità iniziale di ossigeno è 1-6.20 grammi? Vi ringrazio amcora
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Forse devo impostare una proporzione per trovare i grammi di pssigeno
1:26= 0.60grammi: xgrammi di ossigeno
X=15.6gr
Forse per la legge di conservazione della massa il totale dello stato finale deve essere 0.60+15.6grammi=16.2gr?
Vi ringrazio
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Il testo dice:
"... quantità in grammi di CO2 che si forma dalla combustione di 6,2 grammi di X con un eccesso di Ossigeno...

Conoscere la massa iniziale di ossigeno non serve a niente perché è il reagente in eccesso.
Dalla reazione bilanciata sai che da 1 mol di C18H36O2 si ottengono 18 mol di CO2, quindi puoi calcolare le moli di C18H36O2 che corrispondono a 6,2 g, poi le moli di CO2 ed infine la sua massa in g.
Cosa lega la grandezza "mol" alla grandezza "g"???

Per l'altro quesito, cosa lega la grandezza "mol" alla grandezza "numero di atomi"???
Ciao
Luisa

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Rosa
La ringrazio, per l'altro quesito credo che serva il numero di Avogadro la formula inversa di n: Nparticelle/N Avogadro. Invece per la domanda precedente quindi per calcolare le moli diC18H36O2 divido 6.20g/massa molecolare?
6.2/284=0.0218moli di X
1:0.0218=18:x
moli di CO2=3.924
massa in grammi= 3.924xPeso molecolare=172.6 g è sbagliato?
Per l'altro quesito ancora ho dei dubbi :ho la massa in grammi e il peso molecore quindi trovo il numero di moli del composto
0.030/284=1.0×10^-4 moli
Moltiplico per il numero di Avogadro
1.0×10^-4×6.022×10^23?
La ringrazio,
cordialmente
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Nella prima parte il procedimento è corretto, ma c'è un errore di calcolo.
Nella seconda parte è sbagliato il procedimento: in 1 mole di C18H36O2 ci sono 18 moli di C, 36 moli di H e 2 moli di O.
Il numero di Avogadro N esprime il numero di particelle (atomi, molecole, ioni) che ci sono in 1 mole: 6,022·10^23 particelle/mol.

   
Ciao
Luisa

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Rosa
Grazie infinite La ringrazio mi torna molto utile lo svolgimento degli esercizi online grazie
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Ho svolto un altro esercizio della stessa tipologia per vedere se sono in grado di svolgerlo autonomamente potrebbe dirmi se è corretto lo svolgimento? Grazie infinite
Il composto A contiene 0.803g di C, 1.07g di O, 0.134 g di H. La sua massa molecolare è 180u. Calcolare la formula molecolare di A e il volume di H2O gassosa in condizioni normali dalla combustione di 3.00g di A con un eccesso di O. Calcolare il numero di atomi di C, H,O in 0.150g di A.


Trovo le moli
1) 0.803/12=0.07
2)1.07/16=0.07
3) 0.134/1.00=0.134
0.07 è il reagente in difetto quindi divido per 0.07 e trovo il rapporto
1:2:1 quindi sarà un carboidrato
Il rapporto 180u/30u=6 volte la formula minima
C6H12O6+ 6O2......6CO2+ 6H2O
Imposto la proporzione
1:22.4litri= 6:volume di H2O
Volume di H20=134.4l

Calcolare il numero di atomi:
0.150g/180=8.33×10^-4
numero di moli C6×8.33×10^-4=4.9×10^-3
numero di moli H 12×8.33x10^-4=9.99×10^-4
molidi 6x8.33x10^-4=4.99 x10^-4
Trovo gli atomi moltiplicando per il numero di Avogadro le moli di ciascun elemento. È corretto il mio procedimento?
La ringrazio, scusi il disturbo
Cordiali saluti
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