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Gio_5
2019-09-05 08:37
Salve a tutti,
ho un problema con il seguente esercizio:
"Si calcoli la f.e.m., a 25°C, della pila:
(+) Cu | CuSO4 0,01 M || CH3COONa 0,01 M | PH2=1 atm Pt (-)
noto il valore del potenziale standard del rame E°Cu^(2+)/Cu=0,337 V e il valore della costante di dissociazione dell'acido acetico a 25°C
K=1,8*10^(-5)."
So che per trovare la fem della pila devo fare la differenza tra i potenziali dei due semielementi e che per trovare il potenziale dei semielementi devo applicare l'equazione di Nerst, il problema è che non riesco a scrivere le due semireazioni per poi poter applicare Nerst; se qualcuno può aiutarmi gli sarei molto grato.
Grazie
LuiCap
2019-09-05 18:03
(+) Cu2+ + 2 e- --> Cu.........E° = 0,337 V
(-) H2 --> 2 H+ + 2 e-...........E° = 0,000V
La concentrazione degli H+ all'anodo si calcola tenendo conto dell'equilibrio dello ione acetato in acqua:
CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH-
Kb = Kw/Ka = 10^-14 / 1,8·10^-5 = 5,56·10^-10
A me risulta una f.e.m della pila di 0,773 V.
Provaci.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Gio_5
Gio_5
2019-09-06 09:18
Grazie mille , a me esce 0,765 V, le allego il calcolo che ho effettuato. Grazie ancora
AGGIORNAMENTO
Ho capito "l'errore", lei credo abbia considerato il potenziale standard del rame pari a 0,345 V, mentre nei dati viene dato a 0,337 V