Calcolo della forza elettromotrice di una pila

Salve a tutti,

ho un problema con il seguente esercizio:

"Si calcoli la f.e.m., a 25°C, della pila:

 (+) Cu | CuSO₄ 0,01 M || CH₃COONa 0,01 M | PH₂=1 atm Pt (-)

 noto il valore del potenziale standard del rame E°Cu^(2+)/Cu=0,337 V e il valore della costante di dissociazione dell'acido acetico a 25°C

 K=1,8*10^(-5)."

So che per trovare la fem della pila devo fare la differenza tra i potenziali dei due semielementi e che per trovare il potenziale dei semielementi devo applicare l'equazione di Nerst, il problema è che non riesco a scrivere le due semireazioni per poi poter applicare Nerst; se qualcuno può aiutarmi gli sarei molto grato.

Grazie

(+) Cu2+ + 2 e- --> Cu.........E° = 0,337 V

(-) H2 --> 2 H+ + 2 e-...........E° = 0,000V

La concentrazione degli H+ all'anodo si calcola tenendo conto dell'equilibrio dello ione acetato in acqua:

CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH-

Kb = Kw/Ka = 10^-14 / 1,8·10^-5 = 5,56·10^-10

A me risulta una f.e.m della pila di 0,773 V.

Provaci.

Grazie mille , a me esce 0,765 V, le allego il calcolo che ho effettuato. Grazie ancora

AGGIORNAMENTO

Ho capito "l'errore", lei credo abbia considerato il potenziale standard del rame pari a 0,345 V, mentre nei dati viene dato a 0,337 V

Scusami, ho scritto una fesseria

CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH-

[OH-] = radq (10^-14 / 1,8·10^-5 · 0,01) = 2,36·10^-6 mol/L

[H+] = 10^-14 / 2,36·10^-6 = 4,24·10^-9 mol/L

E(+) = 0,337 - 0,05916/2 · log (1/0,01) = 0,278 V

E(-) = 0,000 - 0,05916 · log (1/4,24·10^-9) = -0,495 V

E(pila) = 0,278 - (-0,495) = 0,773 V

Grazie ancora e buona giornata