Calcolo entropia molare standard di transizione

[Piera]

   
Buongiorno,rieccomi con un nuovo esercizio che non so fare...ma ci ho provato comunque a farlo...grazie del grande aiuto che mi state dando con questo esame
Svolgimento :
CaCO3(s,a) -> Ca+ +Co3- DeltaHf=1207,1   DeltaGf=1127,8
Ca+ +CO3- ->CaCO3(s,C)  DeltaHf=-1206,9  deltaGf=-1128,28
DeltaG di transizione =-1128,28-1127,8=-2257,08
DeltaH di transizione =-1206,9-1207,1=-2,414
DeltaG=DeltaH-TdeltaS DeltaS di transizione =deltaH-deltaG/T=-2,414+2256,08/298,15=7,55kj\mol

[LuiCap]

La reazione che hai scritto non è quella di formazione, ma quella di dissociazione del CaCO3 in acqua; gli ioni che si formano sono entrambi bivalenti:
CaCO3(aq) Ca(2+) + CO3(2-)
La reazione di formazione del CaCO3(s) è quella che si ha partendo dagli elementi nei loro stati standard:
Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) CaCO3(s)

L'impostazione dei calcoli è corretta, ma hai sbagliato i segni algebrici:

   

L'esercizio può essere risolto anche con quest'altro metodo che, ovviamente, fornisce lo stesso risultato numerico:

   

[Piera]

Prof,ma essendo che i valori di DeltaG e DeltaH sono di formazione:
Per ottenere CaCO3(s,a)->CaCO3(s,c) io devo invertire Ca+C+3/2O2->CaCO3(s,a) e diventa CaCO3(s,a)->Ca+C+3/2O2 quindi di conseguenza non dovrei cambiare anche i segni di DeltaG e DeltaH di questa reazione ?

[LuiCap]

Scusami, negli allegati che ho postato nell'ultimo passaggio di entrambi i metodi ho scritto il risultato corretto ma avevo dimenticato un segno -. Adesso li ho corretti