Calcolo forza elettromotrice di una pila
Ciao ragazzi, vorrei una mano con questo esercizio sulle pile:

Pt            |    NH4Cl 0,02M    ||      NaCl 0,02M    |  Pt
               |                          ||                         |
H2,1atm   |                          ||                         |  H2,1atm

Devo calcolare la fem di questa pila, sapendo la Kps(NH3) = 1.8x10^-5, e non riesco a capire le reazioni che avvengono nelle semicelle.
Nella prima NH4Cl reagisce con l'acqua formando NH3?
Nella seconda gli unici H+ presenti sono quelli provenienti dall'autoionizzazione dell'H20?

Grazie in anticipo :-D
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Semicella sinistra
Lo ione Cl- non reagisce con l'acqua.
NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+
Il pH è minore di 7.
1,8·10^-5 è la Kb dell'NH3 non la Kps!!!

Semicella destra
Gli ioni Na+ e Cl- non reagiscono con l'acqua.
2 H2O <==> H3O+ + OH-
Il pH è 7.

Devi stabilire quale semicella ha il potenziale maggiore comportandosi da catodo in base alla semireazione comune che avviene in entrambe le semicelle:
2 H+ + 2 e- <==> H2(g)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
matt_frascarelli
Grazie mille, dovrei essere riuscito a risolverlo ora, avevo problemi a scrivere le reazioni in modo corretto...
Per la Kps ho avuto una svista :-D
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