Calcolo forza elettromotrice di una pila

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matt_frascarelli

2019-06-11 17:06

Ciao ragazzi, vorrei una mano con questo esercizio sulle pile:

Pt            |    NH4Cl 0,02M    ||      NaCl 0,02M    |  Pt

               |                          ||                         |

H2,1atm   |                          ||                         |  H2,1atm

Devo calcolare la fem di questa pila, sapendo la Kps(NH3) = 1.8x10^-5, e non riesco a capire le reazioni che avvengono nelle semicelle.

Nella prima NH4Cl reagisce con l'acqua formando NH3?

Nella seconda gli unici H+ presenti sono quelli provenienti dall'autoionizzazione dell'H20?

Grazie in anticipo :-D

LuiCap

2019-06-11 19:46

Semicella sinistra

Lo ione Cl- non reagisce con l'acqua.

NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+

Il pH è minore di 7.

1,8·10^-5 è la Kb dell'NH3 non la Kps!!!

Semicella destra

Gli ioni Na+ e Cl- non reagiscono con l'acqua.

2 H2O <--> H3O+ + OH-

Il pH è 7.

Devi stabilire quale semicella ha il potenziale maggiore comportandosi da catodo in base alla semireazione comune che avviene in entrambe le semicelle:

2 H+ + 2 e- <--> H2(g)

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: matt_frascarelli

matt_frascarelli

2019-06-11 21:31

Grazie mille, dovrei essere riuscito a risolverlo ora, avevo problemi a scrivere le reazioni in modo corretto...

Per la Kps ho avuto una svista :-D