Calcolo grado di dissociazione di un acido debole poliprotico

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Chiara1999

2020-01-25 12:33

Salve a tutti! Mi sto trovando in difficoltà con un problema, c'è qualcuno in grado di aiutarmi? Ora vi scrivo il testo. 

Calcolare il grado di dissociazione di una soluzione contenente 2,84 g/L di acido arsenico sapendo che la pressione osmotica a 20°C è 2,2 atm. 

Di seguito vi mostro un po' di passaggi con cui ho pensato di iniziare il problema, ma dubito sia la strada giusta.

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LuiCap

2020-01-25 17:59

Infatti non è la strada giusta. ;-)

Questo per diverse ragioni:

- l'acido arsenico è un acido debole triprotico, quindi possiede 3 valori diversi di Ka, dei quali non conosci i valori;

- anche se fosse un acido debole monoprotico, l'approssimazione finale non è lecita.

Devi studiare cos'è la pressione osmotica generata da una soluzione di elettrolita debole poliprotico.

Si ricava dall'equazione generale dei gas:

π · V = n · i · R · T

π = n/V · i · R · T

π = M · i · R · T

π = M · i · R · T

i = [1 + α(ν - 1)]

dove:

π (pi greco) = pressione osmotica in atm

V = volume della soluzione in L

n = numero di moli di soluto

M = molarità in mol/L

i = fattore di dissociazione o coefficiente di Van't Hoff

R = costante universale dei gas = 0,0821 L·atm/K·mol

T = temperatura della soluzione in K

α (alfa) = grado di dissociazione dell'elettrolita debole

ν (ni) = numero di ioni, positivi e negativi, liberati nella dissociazione di ogni particella di elettrolita.

H3AsO4 <--> 3 H+ + AsO4(3-)

Prova ora tu a risolvere l'esercizio.