Calcolo grammi all'equilibrio

[yayalo17]

In questo esercizio 

Ho stabilito 1g=1mol(se è giusto)
Visto che il volume è 1,41L mi sono calcolato le concentrazioni iniziali dei 3 composti, 1mol/1,41L=0,709mol/L
All'equilibrio abbiamo:
0.709-x  0,709-x   x  0,709+x
Quindi ho proceduto a calcolare la x che mi esce 0,503
Prima di postare l tuttol 'esercizio, è giusta l'impostazione?
Perché poi alla fine ho fatto la verifica della Kc ma non mi esce. 
Grazie

[LuiCap]

Ho stabilito 1g=1mol(se è giusto)

Assolutamente no, i tre composti hanno masse molari diverse.

[yayalo17]

Assolutamente no, i tre composti hanno masse molari diverse.

devo trovarmi le moli di ognuno allora?(g/MM) 
e poi procedere?

[LuiCap]

Ovvio!!!

[yayalo17]

Ovvio!!!

È esatto? 

Grazie

[LuiCap]

Il procedimento è corretto, però hai sbagliato i calcoli.
Come può essere che la variazione x della concentrazione dei reagenti sia maggiore della concentrazione iniziale?!?!

[ele]

Buona sera,
in questo esercizio devo trovare i grammi di Na2CO3, sapendo che in una miscela solida del peso di 1.372 gr contenente solo Na2CO3 e NaHCO3 ha richiesto per la titolazione completa 29.11 ml di HCl 0.7344 M. Peso molare Na2CO3 = 105.99 e peso molare NaHCO3 = 84.01.

X = grammi di Na2CO3 e 1.372 - x = grammi di NaHCO3
moli Na2CO3 = x / 105.99 e moli Na2CO3 = 1.372 - x / 84.01
moli HCl utilizzate = 0.02911 l * 0.7344 M = 0.021380 moli

Abbiamo che per le 2 reazioni abbiamo:
2 moli Na2CO3+ moli NaHCO3 = 0.02138
2 (x/ 105.99) + (1.372 - x) / 84.01 = 0.02138
2x2 / 211.98 + 0.01633 = 0.02138
9.009 x 10^-3 x2 + 0.01633 = 0.02138
0.0253 x2 = 0.02318
x2 = 0.02318/0.0253
x =rad quad: 0.916 = 0.957
Volevo sapere se l'esercizio come l'ho svolto è corretto.
Grazie in anticipo.

[LuiCap]

Buona sera,
in questo esercizio devo trovare i grammi di Na2CO3, sapendo che in una miscela solida del peso di 1.372 gr contenente solo Na2CO3 e NaHCO3 ha richiesto per la titolazione completa 29.11 ml di HCl 0.7344 M. Peso molare Na2CO3 = 105.99 e peso molare NaHCO3 = 84.01.

X = grammi di Na2CO3 e 1.372 - x = grammi di NaHCO3
moli Na2CO3 = x / 105.99 e moli Na2CO3 = 1.372 - x / 84.01
moli HCl utilizzate = 0.02911 l * 0.7344 M = 0.021380 moli

Abbiamo che per le 2 reazioni abbiamo:
2 moli Na2CO3+ moli NaHCO3 = 0.02138
2 (x/ 105.99) + (1.372 - x) / 84.01 = 0.02138
2x2 / 211.98 + 0.01633 = 0.02138
9.009 x 10^-3 x2 + 0.01633 = 0.02138
0.0253 x2 = 0.02318
x2 = 0.02318/0.0253
x =rad quad: 0.916 = 0.957
Volevo sapere se l'esercizio come l'ho svolto è corretto.
Grazie in anticipo.

Questo esercizio non c'entra nulla con la discussione già avviata.

[ele]

Buongiorno,
chiedo perdono... stamattina ho cercato tra le mille discussioni e ho scritto determinazione grammi e mi è salvata fuori questa e un'altra discussione..... per non violare il regolamento del sito, in quale discussione, posso scrivere oppure posso avviare una nuova discussione senza essere bloccata...
Grazie in anticipo.

[Beefcotto87]

Nella sezione Esercizi, visto che è un ulteriore quesito, si apre il giusto thread.