Calcolo grammi all'equilibrio

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yayalo17

2020-02-24 12:15

In questo esercizio 

Ho stabilito 1g=1mol(se è giusto)

Visto che il volume è 1,41L mi sono calcolato le concentrazioni iniziali dei 3 composti, 1mol/1,41L=0,709mol/L

All'equilibrio abbiamo:

0.709-x  0,709-x   x  0,709+x

Quindi ho proceduto a calcolare la x che mi esce 0,503

Prima di postare l tuttol 'esercizio, è giusta l'impostazione?

Perché poi alla fine ho fatto la verifica della Kc ma non mi esce. 

Grazie

LuiCap

2020-02-24 12:37

yayalo17 ha scritto:

Ho stabilito 1g=1mol(se è giusto)

Assolutamente no, i tre composti hanno masse molari diverse. :-(

yayalo17

2020-02-24 16:13

azz!LuiCap ha scritto:

Assolutamente no, i tre composti hanno masse molari diverse. :-(

azz!

devo trovarmi le moli di ognuno allora?(g/MM) 

e poi procedere?

LuiCap

2020-02-24 17:36

Ovvio!!!

yayalo17

2020-02-24 20:12

LuiCap ha scritto:

Ovvio!!!

È esatto? 

Grazie

LuiCap

2020-02-24 20:41

Il procedimento è corretto, però hai sbagliato i calcoli. :-(

Come può essere che la variazione x della concentrazione dei reagenti sia maggiore della concentrazione iniziale?!?!

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: yayalo17

ele

2022-03-28 23:36

Buona sera,

in questo esercizio devo trovare i grammi di Na2CO3, sapendo che in una miscela solida del peso di 1.372 gr contenente solo Na2CO3 e NaHCO3 ha richiesto per la titolazione completa 29.11 ml di HCl 0.7344 M. Peso molare Na2CO3 = 105.99 e peso molare NaHCO3 = 84.01.

X = grammi di Na2CO3 e 1.372 - x = grammi di NaHCO3

moli Na2CO3 = x / 105.99 e moli Na2CO3 = 1.372 - x / 84.01

moli HCl utilizzate = 0.02911 l * 0.7344 M = 0.021380 moli

Abbiamo che per le 2 reazioni abbiamo:

2 moli Na2CO3+ moli NaHCO3 = 0.02138

2 (x/ 105.99) + (1.372 - x) / 84.01 = 0.02138

2x2 / 211.98 + 0.01633 = 0.02138

9.009 x 10^-3 x2 + 0.01633 = 0.02138

0.0253 x2 = 0.02318

x2 = 0.02318/0.0253

x =rad quad: 0.916 = 0.957

Volevo sapere se l'esercizio come l'ho svolto è corretto.

Grazie in anticipo.

LuiCap

2022-03-29 09:31

ele ha scritto:

Buona sera,

in questo esercizio devo trovare i grammi di Na2CO3, sapendo che in una miscela solida del peso di 1.372 gr contenente solo Na2CO3 e NaHCO3 ha richiesto per la titolazione completa 29.11 ml di HCl 0.7344 M. Peso molare Na2CO3 = 105.99 e peso molare NaHCO3 = 84.01.

X = grammi di Na2CO3 e 1.372 - x = grammi di NaHCO3

moli Na2CO3 = x / 105.99 e moli Na2CO3 = 1.372 - x / 84.01

moli HCl utilizzate = 0.02911 l * 0.7344 M = 0.021380 moli

Abbiamo che per le 2 reazioni abbiamo:

2 moli Na2CO3+ moli NaHCO3 = 0.02138

2 (x/ 105.99) + (1.372 - x) / 84.01 = 0.02138

2x2 / 211.98 + 0.01633 = 0.02138

9.009 x 10^-3 x2 + 0.01633 = 0.02138

0.0253 x2 = 0.02318

x2 = 0.02318/0.0253

x =rad quad: 0.916 = 0.957

Volevo sapere se l'esercizio come l'ho svolto è corretto.

Grazie in anticipo.

Questo esercizio non c'entra nulla con la discussione già avviata. :-(

ele

2022-03-29 09:41

Buongiorno,

chiedo perdono... stamattina ho cercato tra le mille discussioni e ho scritto determinazione grammi e mi è salvata fuori questa e un'altra discussione..... per non violare il regolamento del sito, in quale discussione, posso scrivere oppure posso avviare una nuova discussione senza essere bloccata...

Grazie in anticipo.

Beefcotto87

2022-03-29 12:00

Nella sezione Esercizi, visto che è un ulteriore quesito, si apre il giusto thread.