Calcolo molecole acqua di cristallizzazione sale idrato

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Angelo87

2021-02-02 21:50

Ciao, sono arrivato al ultimo esercizio del capitolo ma mi sono piantato. Qualcuno può darmi delle dritte Per favore? Riporto il testo:

0.400 g di NaCO3 sono solubilizzati in una certa quantità di acqua pura e poi titolati al secondo p.e. con 48.40mL di soluzione H2SO4.Analogamente si procede utilizzando 0.500g di NaCO3 • xH2O. In questo caso per la titolazione si impiegano 22.4mL della stessa soluzione di H2SO4. Calcolare quante sono le molecole di acqua di cristallizzazione del sale idrato. La reazione di titolazione al secondo p.e. è: CO3^2- + 2H3O^+ --->   CO2 + 3H2O.

Mm(h2o)=18.02 mm(Na2CO3)=105.99 

Risultato:10.

Io sono riuscito solo a impostare:

0.4 g di Na2CO3 corrispondono a 0.00377 moli

[H2SO4]=0.00377/0.0484=0.07789M

22.4mL di H2SO4 corrispondono a 0.001744 moli

In 500g di Na2CO3 •xH2O avrò 0.001744 moli.

Dopodiché il vuoto.

Qualcuno mi potrebbe aiutare?

Angelo

LuiCap

2021-02-02 22:22

Na2CO3 + H2SO4 --> CO2 + H2O + Na2SO4

Proseguo i tuoi calcoli:

n Na2CO3·xH2O = 0,00175 mol

MM Na2CO3·xH2O = 0,500 g / 0,00175 mol = 286,27 g/mol

MM xH2O = 286,27 - 105,99 = 180,28 g/mol

x = 180,28 g/mol / 18,02 g/mol = 10,00

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