Calcolo normalità

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Dan10

2021-07-10 08:03

Salve,

60 mL di una soluzione degli acidi solforici e cloridrico richiedono per la neutralizzazione,28 mL di una soluzione 1M di KOH. 40 mL della stessa soluzione degli acidi vengono trattati con un eccesso di cloruro di bario, forniscono 0.35 g di di precipitato di BaSO4. Calcolare la normalità dei due acidi nella soluzione originaria.

mL x M= n moli quindi 1X0.04=0.04 moli di KOH. Di conseguenza sappiamo che moli HCL+ moli H2SO4=0.04(?)

0,35g BaSO4 : MM = 1.5 x 10^-3 moli.

Da qui non so più come procedere... Vi ringrazio per eventuali chiarimenti!

LuiCap

2021-07-10 11:28

H2SO4 + BaCl2 --> BaSO4(s) + 2 HCl

Le moli di BaSO4 sono uguali alle moli di H2SO4 in 40 mL di soluzione; le riporti a 60 e ottieni le moli di H2SO4 in 60 mL.

Poi:

eq H2SO4= n H2SO4 · 2 eq/mol

Quindi puoi ricavare la normalità della soluzione di H2SO4.

H2SO4 + 2 KOH --> K2SO4 + 2 H2O

HCl + KOH --> KCl + H2O

Le moli di KOH totali sono uguali agli equivalenti di KOH.

Sottraendo agli equivalenti totali di KOH quelli di H2SO4 trovi gli equivalenti di HCl; dividendo per il volume calcoli la normalità dell'HCl.

A me risultano:

N H2SO4 = 0,0750 eq/L

N HCl = 0,392 eq/L

(0,0750 · V(H2SO4) + [0,392 (60 - V(H2SO4))] = 1 · 0,028

Risolvendo, la miscela iniziale era formata dai seguenti volumi delle soluzioni dei due acidi:

V(H2SO4) = 14,21 mL

V(HCl) = 60 - 14,21 = 45,79 mL