Calcolo normalità

[Dan10]

Salve,
60 mL di una soluzione degli acidi solforici e cloridrico richiedono per la neutralizzazione,28 mL di una soluzione 1M di KOH. 40 mL della stessa soluzione degli acidi vengono trattati con un eccesso di cloruro di bario, forniscono 0.35 g di di precipitato di BaSO4. Calcolare la normalità dei due acidi nella soluzione originaria.

mL x M= n moli quindi 1X0.04=0.04 moli di KOH. Di conseguenza sappiamo che moli HCL+ moli H2SO4=0.04(?)
0,35g BaSO4 : MM = 1.5 x 10^-3 moli.
Da qui non so più come procedere... Vi ringrazio per eventuali chiarimenti!

[LuiCap]

H2SO4 + BaCl2 BaSO4(s) + 2 HCl

Le moli di BaSO4 sono uguali alle moli di H2SO4 in 40 mL di soluzione; le riporti a 60 e ottieni le moli di H2SO4 in 60 mL.
Poi:
eq H2SO4= n H2SO4 · 2 eq/mol
Quindi puoi ricavare la normalità della soluzione di H2SO4.

H2SO4 + 2 KOH K2SO4 + 2 H2O
HCl + KOH KCl + H2O

Le moli di KOH totali sono uguali agli equivalenti di KOH.
Sottraendo agli equivalenti totali di KOH quelli di H2SO4 trovi gli equivalenti di HCl; dividendo per il volume calcoli la normalità dell'HCl.

A me risultano:
N H2SO4 = 0,0750 eq/L
N HCl = 0,392 eq/L

(0,0750 · V(H2SO4) + [0,392 (60 - V(H2SO4))] = 1 · 0,028
Risolvendo, la miscela iniziale era formata dai seguenti volumi delle soluzioni dei due acidi:
V(H2SO4) = 14,21 mL
V(HCl) = 60 - 14,21 = 45,79 mL