Calcolo o stima pH
Buongiorno, ho questo esercizio che non sono in grado di risolvere:
Sia dato un inquinante che è un acido debole triprotico monocarico (H3X+) con costanti di acidità pKa1 = 3.5, pKa2 = 7.6, pKa3 = 9.2. Stimare il pH delle seguenti soluzioni.

a) H2X 0.0125 M. pH = 5.55
b) NaHX 0.0125 M. pH = 8.40
c) H2X 0.0125 M + HCl 0.0060 M. pH = 3.53
d) H2X 0.0125 M + NaOH 0.0188 M. pH = 9.21

i punti a) e b) li ho risolti, ma c) e d) no, come si fa?

c)ho pensato che H2X --> <--  H3X+ + OH- e in qualche modo l'OH- influisce su HCl, ma in che misura?
d) H2X  --> <--  HX- + H3O+
    HX-  --> <--  X2- + H3O+
e qui l'H3O+ consumerà NaOH...ma in che misura?
 
......ma non so andare avanti
Cita messaggio
   

Prova a proseguire tu!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Ori
(2019-01-23, 19:14)LuiCap Ha scritto: Prova a proseguire tu!!!

Bene l'ho risolto grazie
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)