Calcolo pH

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Vicia

2017-09-22 14:16

Ciao a tutti :-)

Scusate per le troppe domande  Blush 

Ho dei dubbi se ho risolto l'esercizio correttamente. L'esercizio è quello in allegato, la mia risoluzione l'ho messa anche in allegato. Grazie e scusate ancora :-)

rdsahgthjyt.jpeg
rdsahgthjyt.jpeg
WhatsApp Image 2017-09-22 at 16.12.19.jpeg
WhatsApp Image 2017-09-22 at 16.12.19.jpeg

I seguenti utenti ringraziano Vicia per questo messaggio: Rosa

LuiCap

2017-09-22 14:32

È sbagliato :-(

Dopo reazione in soluzione acquosa ci sono solo 2,5·10^-3 mol dela base debole CH3COO- in 50 mL di soluzione.

Come può una base debole avere un pH <7?!?!

Vicia

2017-09-22 15:10

Umh, non come potrei farlo in un'altra maniera azz!

LuiCap

2017-09-22 16:59

Spero per te che tu ti stia perdendo in un bicchier d'acqua :-(

Nella reazione di idrolisi basica del CH3COO- non sono già presenti all'inizio gli ioni OH-, si formano solo dopo reazione.

pH CH3COO-.jpg
pH CH3COO-.jpg

Vicia

2017-09-22 18:31

azz! azz!

Io pensavo gli ione OH- in riferimento a NaOH.

Grazie sempre :-)

Vicia

2017-09-24 09:14

Ciao :-)

Può dirmi se quest'esercizio è corretto? Ho fatto anche la verifica inversa e il pH combacia, però se non è un problema vorrei sapere se effettivamente è corretto lo svolgimento. 

Il testo è:" Una soluzione contiene acido acetico (k=1,8*10^-5) in concentrazione 0,2 M. Calcolare la quantità in grammi di NaOh da aggiungere ad 1L della soluzione affinchè il pH finale sia 5,0 "

Grazie :-)

WhatsApp Image 2017-09-24 at 11.11.49.jpeg
WhatsApp Image 2017-09-24 at 11.11.49.jpeg

LuiCap

2017-09-24 11:49

La risoluzione è corretta, ma non capisco perché ti complichi la vita da sola :-(

Non ti sembra più semplice la risoluzione in allegato?!?! Si risolve praticamente senza l'usare la calcolatrice perché sono calcoli molto semplici.

Poi tu ovviamente fai come credi.

tampone acetato pH 5__.jpg
tampone acetato pH 5__.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Vicia

Vicia

2017-09-24 13:51

Non so perchè, diciamo era l'unica via a cui ho pensato. Ho fatto riferimento all'esercizio mi sembra di ieri che avevo postato.

Grazie :-)

LuiCap

2017-09-24 15:05

Nell'esercizio di ieri dopo l'aggiunta di NaOH in quantità stechiometrica al CH3COOH in soluzione resta solo la base debole CH3COO-.

In quest'ultimo esercizio si deve aggiungere la base forte in difetto in modo che, dopo reazione, resti una parte di CH3COOH e si formi CH3COO- in quantità uguale all'NaOH aggiunto.

Quello che secondo me non ti è chiaro è che l'equilibrio da considerare è sempre lo stesso, quello che varia è il rapporto tra [CH3COO-] e [CH3COOH].

CH3COOH 0,2 M.jpg
CH3COOH 0,2 M.jpg
tampone acetato pH 5__2.jpg
tampone acetato pH 5__2.jpg

CH3COO- 0,2 M.jpg
CH3COO- 0,2 M.jpg
CH3COOH tampone CH3COO-.jpg
CH3COOH tampone CH3COO-.jpg

Tra una soluzione di CH3COOH 0,2 M e una soluzione di CH3COO- 0,2 M ci stanno tutte le soluzioni tampone CH3COOH/CH3COO- il cui rapporto Cb/Ca può variare tra 0,1 e 10.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Vicia