Calcolo pH?

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

4_ever

2019-01-09 18:16

A 100 mL di una soluzione 0.2 M di acido nitroso vengono aggiunti 100 mL di una soluzione di idrossido di bario 0.05 M. Si determini il pH a) della soluzione iniziale b) della soluzione risultante dal mescolamento e, c) dopo aver aggiunto a quest’ultima altri 100 mL di idrossido di bario 0.05 M. (Ka (HNO2) = 4.3 x 10-4). Mia  risoluzione:                            2HNO2 + Ba(OH)2 -> Ba(NO2)+ 2H2O a) [H+]= sqrt Ka x Ca = 9,27 x 10^-3  pH = 2,03  b) 2HNO2 + Ba(OH)2 -> Ba(NO2)2 + 2H2O        20           5                 0         -5           -5                +5        15            0                 5  [H+]= ka x Ca/Cs = 2,15 x 10^-4  pH= - log (2,15 x 10^-4) = 3,667  c)    n(Ba(OH)2)= 0,05 x 100 = 5 mmol E' qui che ho maggiori dubbi: si fa 2HNO2 + Ba(OH)2 --> Ba(NO2)2 + H2O     15              5                 5     -5              -5                -5     10               0                 0 oppure 2HNO2 + Ba(OH)2 --> Ba(NO2)2 + H2O      15              5               5      //               //              10 x 2=20  [H+]= Ka x Cs/V tot = 2,86 x 10^-5  pH= 4,54

LuiCap

2019-01-09 18:52

Sei completamente fuori strada. :-(

Come è possibile che addizionando un acido forte (HBr) ad una base debole (NO2(-)) il pH aumenti?!?!

a) pH della base debole NO2(-): 8,33

b) pH della coppia coniugata NO2(-)/HNO2: 3,37

c) pH dell'acido debole HNO2: 2,18

4_ever

2019-01-09 19:22

LuiCap ha scritto:

Sei completamente fuori strada. :-(

Come è possibile che addizionando un acido forte (HBr) ad una base debole (NO2(-)) il pH aumenti?!?!

a) pH della base debole NO2(-): 8,33

b) pH della coppia coniugata NO2(-)/HNO2: 3,37

c) pH dell'acido debole HNO2: 2,18

ho sbagliato a copiare la traccia, mi scusi... adesso è corretta. La mia risoluzione sicuramente no

LuiCap

2019-01-09 20:30

a) corretto

b) il pH che hai scritto è corretto, ma il procedimento con il quale lo hai ricavato no; hai commesso errori che si compensano l'un l'altro.

c) entrambi gli schemi che hai svolto sono sbagliati; lascio a te i calcoli del pH finale.

HNO2+Ba(OH)2_1.jpg
HNO2+Ba(OH)2_1.jpg
HNO2+Ba(OH)2_2.jpg
HNO2+Ba(OH)2_2.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: 4_ever

4_ever

2019-01-10 17:21

LuiCap ha scritto:

a) corretto

b) il pH che hai scritto è corretto, ma il procedimento con il quale lo hai ricavato no; hai commesso errori che si compensano l'un l'altro.

c) entrambi gli schemi che hai svolto sono sbagliati; lascio a te i calcoli del pH finale.

Le sono davvero grata. 

Spero di non deluderla con il calcolo del pH .

c) [OH-]= sqrt Kw/Ka x 20/300 = 1,24 x 10^-6

pOH= - log (1,24 x 10^-6) = 5,90

pH= 8,09

LuiCap

2019-01-10 18:09

Sì, questa volta è corretto!!!

Faccio però la prof fino in fondo: 8,09522... si arrotonda a 8,10. ;-)

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: 4_ever