Calcolo pH?
A 100 mL di una soluzione 0.2 M di acido nitroso vengono aggiunti 100 mL di una soluzione di idrossido di bario 0.05 M. Si determini il pH a) della soluzione iniziale b) della soluzione risultante dal mescolamento e, c) dopo aver aggiunto a quest’ultima altri 100 mL di idrossido di bario 0.05 M. (Ka (HNO2) = 4.3 x 10-4).
Mia  risoluzione:  
                         2HNO2 + Ba(OH)2 -> Ba(NO2)+ 2H2O
a) [H+]= sqrt Ka x Ca = 9,27 x 10^-3 
pH = 2,03 

b) 2HNO2 + Ba(OH)2 -> Ba(NO2)2 + 2H2O
       20           5                 0 
       -5           -5                +5
       15            0                 5 

[H+]= ka x Ca/Cs = 2,15 x 10^-4 
pH= - log (2,15 x 10^-4) = 3,667 

c)    n(Ba(OH)2)= 0,05 x 100 = 5 mmol

E' qui che ho maggiori dubbi: si fa

2HNO2 + Ba(OH)2 --> Ba(NO2)2 + H2O
    15              5                 5
    -5              -5                -5
    10               0                 0

oppure
2HNO2 + Ba(OH)2 --> Ba(NO2)2 + H2O
     15              5               5
     //               //              10 x 2=20 

[H+]= Ka x Cs/V tot = 2,86 x 10^-5 
pH= 4,54
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Sei completamente fuori strada. :-(
Come è possibile che addizionando un acido forte (HBr) ad una base debole (NO2(-)) il pH aumenti?!?!

a) pH della base debole NO2(-): 8,33
b) pH della coppia coniugata NO2(-)/HNO2: 3,37
c) pH dell'acido debole HNO2: 2,18
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2019-01-09, 19:52)LuiCap Ha scritto: Sei completamente fuori strada. :-(
Come è possibile che addizionando un acido forte (HBr) ad una base debole (NO2(-)) il pH aumenti?!?!

a) pH della base debole NO2(-): 8,33
b) pH della coppia coniugata NO2(-)/HNO2: 3,37
c) pH dell'acido debole HNO2: 2,18

ho sbagliato a copiare la traccia, mi scusi... adesso è corretta. La mia risoluzione sicuramente no
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a) corretto
b) il pH che hai scritto è corretto, ma il procedimento con il quale lo hai ricavato no; hai commesso errori che si compensano l'un l'altro.
c) entrambi gli schemi che hai svolto sono sbagliati; lascio a te i calcoli del pH finale.

      
Ciao
Luisa

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(2019-01-09, 21:30)LuiCap Ha scritto: a) corretto
b) il pH che hai scritto è corretto, ma il procedimento con il quale lo hai ricavato no; hai commesso errori che si compensano l'un l'altro.
c) entrambi gli schemi che hai svolto sono sbagliati; lascio a te i calcoli del pH finale.

Le sono davvero grata. 
Spero di non deluderla con il calcolo del pH .
c) [OH-]= sqrt Kw/Ka x 20/300 = 1,24 x 10^-6
pOH= - log (1,24 x 10^-6) = 5,90
pH= 8,09
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Sì, questa volta è corretto!!!
Faccio però la prof fino in fondo: 8,09522... si arrotonda a 8,10. ;-)
Ciao
Luisa

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