Calcolo pH
Buongiorno, ho questo esercizio che non riesco a risolvere

HX 0,0241M + NaOH 0,0241M    pka=4

posto che il pH deve essere basico perchè ho una base forte vs un acido debole ho pensato così

HX + OH- --> <--  X- + H2O

X-= 0.0482 (0.0241+0.0241)M

poi calcolo [OH-], quindi pOH e poi faccio 14-pOH.

Risultato 8,34 ma il risultato dovrebbe essere 8.19.

Dove sbaglio?
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Se si considera di mescolare volumi uguali di acido debole e di base forte, avendo la stessa molarità, si azzerano a fine reazione; in soluzione rimane solo la base debole X- con concentrazione dimezzata rispetto a quella dei reagenti.
La risoluzione con formule approssimate è:
[X-] = 0,0241 mol/L /2 = 0,0121 mol/L
[OH-] = radq (10^-10 · 0,0121) = 1,10·10^-6 mol/L
pOH = 5,96
pH = 8,04
Se invece si esegue la risoluzione considerando tutte le specie in gioco il pH risulta 8,20.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Ori
(2019-01-25, 14:10)LuiCap Ha scritto: Se si considera di mescolare volumi uguali di acido debole e di base forte, avendo la stessa molarità, si azzerano a fine reazione; in soluzione rimane solo la base debole X- con concentrazione dimezzata rispetto a quella dei reagenti.
La risoluzione con formule approssimate è:
[X-] = 0,0241 mol/L /2 = 0,0121 mol/L
[OH-] = radq (10^-10 · 0,0121) = 1,10·10^-6 mol/L
pOH = 5,96
pH = 8,04
Se invece si esegue la risoluzione considerando tutte le specie in gioco il pH risulta 8,20.
Scusa ma perchè resta X- con concentrazione dimezzata? il resto mi è chiaro, usare kB per trovare pOH, ma non mi è chiaro l'inizio.

p.s. ho capito ora,grazie
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