Calcolo pH

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AlcaNino

2019-01-26 18:18

Salve a tutti, non ho fatto presentazioni quindi mi sento moralmente in dovere di introdurmi brevemente perlomeno.

Mi chiamo Alessandro ho 20 anni e sono iscritto a farmacia, ora mi trovo a pochi giorni dall'esame con diversi dubbi, spero voi possiate togliermi almeno questo :p, vi ringrazio anticipatamente.

Il problema in questione è:

Calcolare il pH delle soluzioni che si ottengono aggiungendo una cucchiaiata da 8,4 g di NaHCO(84,007 g/mol) in polvere a: a) 1,0 L di acqua distillata, b) 0,50 L di KOH 0,10 M,

c) 1,0 L di KOH 1 M, d) 1,0 L di tampone ammoniacale 1 M.

Mi serve una mano con la risoluzione del punto D) non ho proprio idea di come si possa fare perché a primo impatto facevo un errore considerando in soluzione solo NH3 1 M e facendola reagire con HCO3 mi formava il tampone, cosa che era già presente invece prima dell introduzione di NaHCO3 in soluzione; cosi ho provato  a sviluppare le due reazioni come potete vedere in allegato ma non riesco comunque a venirne a capo...

è un tampone normale o è un caso "particolare"? mi ricordo che la prof ci disse che il tampone non era efficace in quella situazione, ma magari ricordo male.

Grazie di nuovo

Allegato.jpg
Allegato.jpg

LuiCap

2019-01-26 19:18

Riprova ad allegare la tua risoluzione!!!

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LuiCap

2019-01-26 20:37

In allegato l'input per la risoluzione del punto d), prova a proseguire tu!!!

tampone ammoniacale + HCO3(-)_1.jpg
tampone ammoniacale + HCO3(-)_1.jpg

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AlcaNino

2019-01-27 12:35

Innanzitutto ringrazio entrambi per le risposte date, in particolare Luisa mi hai fatto capire bene che equilibri fossero presenti in soluzione, ho provato a risolvere seguendo le tue indicazioni e mi viene pH=10,29 .... è corretto?

Se necessario allego il procedimento, Grazie ancora e buona giornata!

LuiCap

2019-01-27 12:55

Entrambi sarei sempre io :-D

Sì, il pH è corretto.

Prova a spiegare, se vuoi, perché la tua docente disse che "il tampone non era efficace in quella situazione", ricordi benissimo.

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AlcaNino

2019-01-27 13:19

LuiCap ha scritto:

Entrambi sarei sempre io :-D Sì, il pH è corretto. Prova a spiegare, se vuoi, perché la tua docente disse che "il tampone non era efficace in quella situazione", ricordi benissimo.

si ho notato  *Hail* . Allora ho paura di dire un'assurdità, ma io avrei risposto che il tampone deve essere calibrato in base all'analita aggiunto per essere efficace, e quanto più le concentrazioni sono simili tanto più esso è efficace, tuttavia in queste particolari condizioni dove cNH3=CNH4+ all' equilibrio (?) le due specie non hanno questa tendenza a reagire con l'acido/base aggiunto e perciò il tampone non risulta efficace... se dovessi aver detto una cavolata mi scuso in anticipo con la comunità scientifica :p  ti sarei grato se mi fornissi la spiegazione corretta . Saluti

LuiCap

2019-01-27 14:15

No, è sbagliato. :-(

Il tampone ammoniacale è al suo massimo potere tampone perché Cb = Ca, quindi pH = pKa = 9,26.

Quando il rapporto fra Cb e Ca è di 1:10:

pH = pKa - 1 = 8,26

Quando il rapporto fra Cb e Ca è di 10:1:

pH = pKa + 1 = 10,26

Quindi la coppia coniugata acido-base NH4(+)-NH3 possiede un buon potere tampone nell'intervallo di pH 8,26-10,26.

Addizionando HCO3(-) il pH diventa 10,29, quindi siano al limite dell'intervallo di validità del tampone.

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AlcaNino

2019-01-27 14:22

LuiCap ha scritto:

No, è sbagliato. :-(

Il tampone ammoniacale è al suo massimo potere tampone perché Cb = Ca, quindi pH = pKa = 9,26.

Quando il rapporto fra Cb e Ca è di 1:10:

pH = pKa - 1 = 8,26

Quando il rapporto fra Cb e Ca è di 10:1:

pH = pKa + 1 = 10,26

Quindi la coppia coniugata acido-base NH4(+)-NH3 possiede un buon potere tampone nell'intervallo di pH 8,26-10,26.

Addizionando HCO3(-) il pH diventa 10,29, quindi siano al limite dell'intervallo di validità del tampone.

Ci ho provato dai  *Fischietta* 

Comunque ti ringrazio molto per la spiegazione in effetti ora che me l'hai detto mi è tornato in mente il pka+1/-1 che tuttavia letto in un testo molto sintetico non avevo compreso il vero significato della relazione, mentre ora mi è chiaro. 

Saluti