Calcolo pH

[bloodevil]

Salve, c'è un esercizio sul calcolo del Ph che proprio non capisco.
Calcolare il Ph di 0.180ml di HNO2 0.3M, calcolarlo anche dopo l'aggiunta di 0.02ml di NaOH 1M (volume finale = 182ml) Ka HNO2= 5*10^-4.
Ho cercato di risolverlo ma non capisco come fare: se la considero una soluzione tampone il pH viene più basso dopo l'aggiunta di NaOH ed è impossibile.
Grazie a chi risponderà

[LuiCap]

Infatti è impossibile!!!
Prova a scrivere i passaggi che hai fatto.

[bloodevil]

Ciao, ho prima calcolato il ph in assenza del l'aggiunta di NaOH semplicemente utilizzando la relazione [H+]= square[Ca*Ka] è calcolato il ph (1.9)
Dopo aver fatto ciò ho scritto la seguente equazione: HNO2+NaOHNaNO2 +H2O.
Ho calcolato le moli di HNO2 e di NaOH e ho supposto che NaOH fosse il reagente limitante, dopo di che ho applicato la formula di H.H facendo PKa + log (Cs)/(Ca) ma viene 1.88, potresti provare a farlo?

[Beefcotto87]

Una cosa importante: pH si scrive solo così Molti professori si arrabbiano, se non lo scrivi bene

[bloodevil]

Nessuno sa fare questo esercizio? dovrebbe venire pH circa 2.12

[LuiCap]

Pensavo di aver postato la risoluzione questa mattina, e invece no

La metto lo stesso, anche se ora quel risultato di 2,12 mi ha spiazzato.
Va beh, si vedrà...

         

[Samatarou]

Pensavo di aver postato la risoluzione questa mattina, e invece no

La metto lo stesso, anche se ora quel risultato di 2,12 mi ha spiazzato.
Va beh, si vedrà...

Posso chiederle perché quando aggiungi NaOH non consideriamo la x che abbiamo avuto per NO2- nella prima fase?

Nel secondo punto non dovremmo avere 1,2*10^(-2)+0,02*10^(-3) [O qualsiasi valore ottenuto da quel volume incerto ovviamente]

[bloodevil]

Pensavo di aver postato la risoluzione questa mattina, e invece no

La metto lo stesso, anche se ora quel risultato di 2,12 mi ha spiazzato.
Va beh, si vedrà...

Salve, grazie per avermi risposto, non capisco una cosa: anche io ho ottenuto lo stesso risultato svolgendo i calcoli (avevo sbagliato a scrivere il volume, è giusta la seconda ipotesi), il problema è che mi viene appunto pH=1.91 prima dell'aggiunta di NaOH e 1.89 dopo l'aggiunta! Com'è possibile che il pH diminuisca? Help

[LuiCap]

Proprio non ci arrivo
Se tra qualche giorno mi viene l'illuminazione lo scrivo.
Sorry

[LuiCap]

Sono testarda e penso di esserci arrivata

Quando si addiziona una quantità molto piccola di base forte ad un acido debole, la formula approssimata per calcolare il pH di una soluzione tampone non tiene conto di tutti gli equilibri in gioco, perciò il pH risultante è sbagliato.

Bisogna invece partire senza approssimazioni dal bilancio di carica e dal bilancio di massa.