Calcolo pH: 25,0 ml di ammoniaca titolati con acido cloridrico 0,102M

[Silviaviv]

25,0 ml di ammoniaca sono stai titolati con una soluzione di acido cloridrico 0,102M al punto equivalemnte sono stati aggiunti 32,4ml. Calcolare il ph dell'ammoniaca b il ph dopo il  mescolamento con 15,0ml di acido cloridrico. Kb 1,79x10-3 
Ho svolto l'esercizio ma il risultato non corrisponde a quello riportato sul libro. Non riesco a trovare gli errori.

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Non essendo ancora pratica non riesco ad inserire due allegati, quindi il secondo lo aggiungo qui.

[LuiCap]

La Kb dell'NH3 non ha un ordine di grandezza di 10^-3, ma di 10^-5, quindi la Kb sarà 1,79·10^-5.
Di conseguenza tutti i calcoli sono da rifare.
Il procedimento che hai svolto è corretto sia per la prima che per la seconda parte, ma nella seconda parte hai commesso un errore di calcolo all'inizio del secondo allegato:
[NH3] = 0,00330 mol / 0,0400 L = 0,0826 mol/L
Ti potevi accorgere che c'era qualcosa che non andava confrontando il pH iniziale della sola NH3 con il pH dopo l'aggiunta di HCl: ammettendo che sia corretta la Kb che hai usato, ottieni un pH iniziale di 12,18 e un pH di 12,55 dopo l'aggiunta di un acido forte. Questo non è possibile, perché il pH deve diminuire, non aumentare

Rifacendo i calcoli con Kb = 1,79·10^-5 si ottiene:
a) pH NH3 0,132 M = 11,19
b) pH dopo aggiunta di HCl = 9,32