Calcolo pH: 25,0 ml di ammoniaca titolati con acido cloridrico 0,102M

25,0 ml di ammoniaca sono stai titolati con una soluzione di acido cloridrico 0,102M al punto equivalemnte sono stati aggiunti 32,4ml. Calcolare il ph dell'ammoniaca b il ph dopo il  mescolamento con 15,0ml di acido cloridrico. Kb 1,79x10-3 

Ho svolto l'esercizio ma il risultato non corrisponde a quello riportato sul libro. Non riesco a trovare gli errori.

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Non essendo ancora pratica non riesco ad inserire due allegati, quindi il secondo lo aggiungo qui.

La Kb dell'NH3 non ha un ordine di grandezza di 10^-3, ma di 10^-5, quindi la Kb sarà 1,79·10^-5.

Di conseguenza tutti i calcoli sono da rifare.

Il procedimento che hai svolto è corretto sia per la prima che per la seconda parte, ma nella seconda parte hai commesso un errore di calcolo all'inizio del secondo allegato:

[NH3] = 0,00330 mol / 0,0400 L = 0,0826 mol/L

Ti potevi accorgere che c'era qualcosa che non andava confrontando il pH iniziale della sola NH3 con il pH dopo l'aggiunta di HCl: ammettendo che sia corretta la Kb che hai usato, ottieni un pH iniziale di 12,18 e un pH di 12,55 dopo l'aggiunta di un acido forte. Questo non è possibile, perché il pH deve diminuire, non aumentare

Rifacendo i calcoli con Kb = 1,79·10^-5 si ottiene:

a) pH NH3 0,132 M = 11,19

b) pH dopo aggiunta di HCl = 9,32