Calcolo pH acido citrico

[Didy]

L'acido citrico ha 3 Ka
Durante la titolazione con NaOH 0,1000 M 20 mL di base hanno neutralizzato 2 mL dell'acido.

Considerando la stechiometria di reazione, 1 mol NaOH reagisce con 3 mol Acido Citrico
Perciò:
20*0,1=2 mmol NaOH
Le divido per 3 e ho 0,6667 mmol acido

Per calcolare il pH INIZIALE
[H+] = √Ka1*(0,6667mmol/2mL)
dove Ka1 è 7,41*10^-4
Risultato: 0,01572
pH 1,8 ??????????

pH al punto equivalente
Uso K3 che è 4,57*10^-7
[H+] = √Kw*Ka3/(0,6667mmol/22mL) = 3,8*10^-10
pH 9,4 ????????

[LuiCap]

1 mol di acido citrico reagisce con 3 mol di NaOH:

H3A + 3 NaOH Na3A + 3 H2O

Il resto è tutto corretto!!!

[Didy]

Che errore stupido che ho fatto!
Grazie!

Quindi con le moli corrette, il pH iniziale dovrebbe essere 5,56 mentre al punto equivalente è circa 9,74?

[LuiCap]

No, è sbagliata solo quella frase!!!

I calcoli sono tutti corretti.

[Didy]

Ok, ce la posso fare 😅
Grazie della risposta