Calcolo pH della soluzione risultante

[Carlo]

Salve ragazzi!
L'esercizio dice questo:
A 100ml di una soluzione di Ca(OH)2 0,10 M vengono aggiunte 2,00 ml di una soluzione di HCL AL 36 % in peso (densità=1,19 g/ml). 
Calcolare il pH della soluzione risultante.

Io ho risolto in questo modo:

STEP 1: Calcolo MOLARITA' di HCL mediante tale formula:

M=  densità * 1000 * %  /  100  * PM = 11,8 M


STEP 2: Ho fatto la reazione di equilibrio tra Ca(OH)2 e HCL (rispettivamente base forte e acido forte) :
Ca(OH)2 + 2HCl  - Ca(Cl)2  + 2H2O   (Ho anche bilanciato) 

STEP 3:  SALE FORMATO è Ca(Cl)2 
Ho scritto la dissociazione in acqua del sale, nei suoi ioni: 
Ca(Cl)2 -- Ca(2+) + 2Cl(-)  
Nessuno dei due ioni del sale, in acqua, fanno IDROLISI SALINA. (Perché Ca(2+) è un acido coniugato di una base forte Ca(OH)2  e Cl(-) è una base coniugata di un acido forte HCl) 
Quindi il pH = 7 - SOLUZIONE NEUTRA

Ho pure notato dopo che essendo ACIDO FORTE + BASE FORTE , il pH è uguale a 7 a priori. 


Fatto bene? Giusto? Cosa ho sbagliato? Grazie mille!

[LuiCap]

Non si tratta di una reazione di equilibrio perché si forma il composto poco dissociato H2O(l), ma di una reazione completa.
Devi quindi verificare quale è il reagente limitante e capire quale dei due reagenti rimane in eccesso in base alla stechiometria della reazione.

Ca(OH)2(s) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + 2H2O(l)

n Ca(OH)2 = 0,10 mol/L x 0,100 L = 0,010 mol
n HCl = 11,8 mol/L x 0,00200 L = 0,0236 mol

Per far reagire completamente 0,010 mol di Ca(OH)2 occorrono 0,010 x 2 = 0,020 mol di HCl.
Dato che ne vengono aggiunte 0,0236 mol, rimane un eccesso di
(0,0236 - 0,020) = 0,0036 mol HCl in un volume totale di 102,0 mL

Perciò nella soluzione finale:
[H+] = 0,0036 mol / 0,1020 L = 0,0353 mol/L
pH = 1,45

[Carlo]

La ringrazio, cadevo in un grave errore. Però continuo a non capire quando devo mettere l'equilibrio e quando devo mettere la reazione completa. E' un dubbio che ho .