Calcolo pH di acido acido debole

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]


Calcolare il pH di una soluzione che è 0.01M di NaOH e 0.1M NH3.

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

Ti trovi di fronte ad una miscela base debole (NH3 la cui kb =1,8 x10^-5) e base forte (NaOH). All'equilibrio:

NH3 + H2O NH4+ + OH- essendo: NaOH - Na+ + OH-

O.1- X X X 0.01 0.01

NH3 + H2O NH4+ + OH-

0.1- X X X+0.01



essendo Kb= [x(x+0.01)]/(0.1-x) ricavi x =0.01 dunque [OH-]= X+ 0.01= 0.01+0.01=0.02

p[OH] =-Log(0.02) = 1.69 pH+pOH=14 - pH= 14-1.69=12.31